Question

У 74 г бінарної сполуки, яку називають кальцій нітридом міститься 60 г Кальцію. Обчисліть масові частки елементів у цій сполуці.

Answer 1

Вот ответ. Держи. Я сфотографировал.

Answer 2

Кальцій нітрид має формулу Ca(NO3)2. Щоб обчислити масові частки елементів у цій сполуці, спочатку потрібно визначити масу кожного елемента в сполуці.

Маса кальцію (Ca) в сполуці: 60 г. Маса азоту (N) в сполуці: 2 * 14 г = 28 г (адже у молекулі Ca(NO3)2 є 2 атоми азоту). Маса кисню (O) в сполуці: 6 * 16 г = 96 г (адже у молекулі Ca(NO3)2 є 6 атомів кисню).

Отже, загальна маса сполуки Ca(NO3)2: 60 г + 28 г + 96 г = 184 г.

Масова частка кальцію: (маса кальцію / загальна маса сполуки) * 100% = (60 г / 184 г) * 100% ≈ 32.61%

Масова частка азоту: (маса азоту / загальна маса сполуки) * 100% = (28 г / 184 г) * 100% ≈ 15.22%

Масова частка кисню: (маса кисню / загальна маса сполуки) * 100% = (96 г / 184 г) * 100% ≈ 52.17%

Отже, масові частки елементів у кальцій нітриді складають близько 32.61% для кальцію, 15.22% для азоту і 52.17% для кисню.