Question

Рассчитайте массу серной кислоты, если в реакцию с водой вступило 220 г     оксида серы (IV)     ПОМОГИТЕ ХИМИЯ 52 БАЛЛА                                                                                                               ​

Answer 1

Ответ:

Дано:                            Решение:

m (SO3)= 220гр           SO3+H2O=H2SO4

______________        M(H2SO4)= 98 гр/моль

m(H2SO4)=?                 M(SO3)=80 гр/моль

                                     n(SO3)=220/80=2.75

                                     m(H2SO4)=98*2.75=210,7 гр

                                     Ответ:  m(H2SO4)=210,7 гр

Answer 2

Для рассчета массы серной кислоты (H2SO4), образующейся в реакции оксида серы (IV) (SO2) с водой (H2O), мы должны знать уравнение реакции и использовать законы сохранения массы и стехиометрии. Уравнение реакции между SO2 и H2O выглядит следующим образом:

SO2 + H2O → H2SO4

Из уравнения видно, что один моль SO2 реагирует с одним моль H2O, образуя один моль H2SO4. Теперь нам нужно выразить массу SO2 в молях, затем найти мольную массу H2SO4 и, наконец, рассчитать массу H2SO4.

1. Найдем мольное количество SO2 в 220 г. Для этого нам нужно узнать мольную массу SO2. Мольная масса SO2 равна сумме атомных масс серы (S) и кислорода (O):

Масса S = 32.07 г/моль Масса O = 16.00 г/моль (для каждого атома кислорода, а SO2 содержит 2 атома кислорода)

Мольная масса SO2 = Масса S + 2 * Масса O = 32.07 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 64.07 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей SO2 в 220 г:

Молей SO2 = Масса SO2 / Мольная масса SO2 = 220 г / 64.07 г/моль ≈ 3.44 моль

2. Так как стехиометрия реакции гласит, что один моль SO2 образует один моль H2SO4, то количество молей H2SO4 также равно 3.44 моль.

3. Найдем мольную массу H2SO4. Мольная масса H2SO4 равна сумме масс атомов в молекуле:

Масса H = 1.01 г/моль Масса S = 32.07 г/моль Масса O = 16.00 г/моль (для каждого атома кислорода, а H2SO4 содержит 4 атома кислорода)

Мольная масса H2SO4 = 2 * Масса H + Масса S + 4 * Масса O = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль

4. Теперь можем рассчитать массу H2SO4, образующейся в реакции:

Масса H2SO4 = Количество молей H2SO4 * Мольная масса H2SO4 = 3.44 моль * 98.09 г/моль ≈ 337.97 г

Итак, масса серной кислоты (H2SO4), образовавшейся в реакции, составляет примерно 337.97 г.