Question

Помогите пожалуйста! Ломаю голову уже долго над этой задачей. Задача: Обчисліть об’єм (н.у.) вуглекислого газу (карбон (IV) оксиду), який вступив в реакцію з водою, якщо утворилася карбонатна кислота масою 12,4 г.

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Щоб знайти об'єм вуглекислого газу (вуглекислого газу) у нормальних умовах (н.у.), який утворився в реакції з водою, необхідно врахувати закони стехіометрії і інші важливі відомості.

Спочатку, ми можемо визначити масу вуглекислого газу (CO2), який утворився в реакції. Маса карбонатної кислоти (H2CO3) становить 12,4 г.

Спростимо реакцію, в якій вуглекислий газ утворюється з карбонатної кислоти:

H2CO3 → H2O + CO2

В даному випадку, одна молекула карбонатної кислоти розкладається на одну молекулу води (H2O) і одну молекулу вуглекислого газу (CO2).

Тепер ми можемо визначити молекулярну масу карбонатної кислоти (H2CO3) та вуглекислого газу (CO2):

- Молекулярна маса H2CO3: - Маса атома водню (H) = 1 г/моль - Маса атома вуглецю (C) = 12 г/моль - Маса атома кисню (O) = 16 г/моль - Молекулярна маса H2CO3 = 2 * 1 + 12 + 3 * 16 = 2 + 12 + 48 = 62 г/моль

Отже, молекулярна маса H2CO3 дорівнює 62 г/моль.

Тепер ми можемо визначити, скільки молекул H2CO3 міститься в 12,4 г карбонатної кислоти:

Маса H2CO3 = 12,4 г Кількість молекул H2CO3 = Маса / Молекулярна маса = 12,4 г / 62 г/моль = 0,2 моль

Оскільки молекулярна рівність між H2CO3 та CO2 1:1, то утворилася така ж кількість молекул вуглекислого газу (CO2).

Тепер ми можемо визначити об'єм вуглекислого газу (CO2) за нормальних умов:

Об'єм молекулулярного газу за нормальних умов (н.у.) дорівнює приблизно 22,4 л/моль.

Отже, об'єм вуглекислого газу (CO2) дорівнює:

Об'єм = Кількість молекул * Об'єм молекулулярного газу за н.у. Об'єм = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Отже, об'єм вуглекислого газу (CO2), який утворився в реакції, дорівнює приблизно 4,48 л при нормальних умовах.