Question

.Расставить коэффициенты методом электронного баланса.Fe2O3 + Mn = Fe + MnO2 Указать: число электронов, отданных восстановителем а)1 б)2 в)3 г)4 д)5

Answer 1

Ответ:

г)

Объяснение:

2Fe2O3 + 3Mn = 4Fe + 3MnO2

Fe(+3) +3e = Fe(0)    4   в-ие

ок-ль

Mn(0) -4e = Mn(+4)   3   ок-ие

в-ль

Answer 2

Ответ:

.

......................................

Answer 3

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса в химическом уравнении Fe2O3 + Mn = Fe + MnO2, мы сначала должны определить окислитель и восстановитель в реакции.

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и само при этом уменьшается (получает отрицательный заряд). Восстановитель - это вещество, которое отдаёт электроны и само при этом окисляется (получает положительный заряд).

В данном случае, Fe2O3 содержит железо (Fe) в более высокой степени окисления (Fe3+), а MnO2 содержит марганец (Mn) в более низкой степени окисления (Mn4+). Таким образом, Fe2O3 является окислителем, а Mn является восстановителем.

Чтобы балансировать уравнение, мы начинаем с балансировки элементов, которые не участвуют в окислительно-восстановительной реакции. В данном случае, это кислород (O). В исходном уравнении есть 3 атома кислорода в Fe2O3 и 2 атома кислорода в MnO2. Для балансировки кислорода, нам понадобится добавить коэффициенты перед Fe и Mn:

Fe2O3 + Mn = 2Fe + MnO2

Теперь у нас есть 3 атома кислорода на обеих сторонах уравнения.

Затем мы балансируем атомы железа (Fe) и марганца (Mn) путем добавления коэффициентов перед соответствующими веществами:

Fe2O3 + Mn = 2Fe + MnO2

Теперь у нас есть балансированное уравнение.

Чтобы определить количество электронов, отданных восстановителем, мы должны знать изменение степени окисления вещества. В данном случае, марганец (Mn) изменяет свою степень окисления с +2 до +4, что означает, что он отдает 2 электрона.

Таким образом, ответ на ваш вопрос: количество электронов, отданных восстановителем в данной реакции, равно 2 (б) двум.