Question

1.какая масса железа вступит в реакцию с серой если образуется 8.8г сульфата железа ll (2)

Answer 1

Fe + S => FeS

n(FeS)=m/Mr=8.8г/88г/моль=0.1 моль

по уравнению реакции:
n(Fe)=n(FeS)=0.1 моль

m(Fe)=n x Mr= 0.1 моль х 56г/моль= 5.6 г

Если помог нажми кнопку Спасибо))

Answer 2

Масса железа, которая вступит в реакцию с серой, если образуется 8.8 г сульфата железа II (FeSO4), может быть рассчитана с использованием уравнения реакции и молярных масс соответствующих веществ.

Уравнение реакции между железом и серой можно записать следующим образом:

Fe + S → FeS

Из уравнения видно, что соотношение между массами железа и серы в реакции равно 1:1. То есть, масса железа, вступающего в реакцию, будет равна массе серы.

Таким образом, если образуется 8.8 г сульфата железа II (FeSO4), то масса железа, вступающего в реакцию с серой, также будет равна 8.8 г.

Ответ: Масса железа, вступающего в реакцию с серой, составит 8.8 г.