Question

Рассчитать объем углекислого газа который образуется при прокаливании 500 г карбоната кальция​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   500 г                                  Х л

 CaCO3     ->      CaO    +     CO2

n=1 моль                               n=1 моль

М=100 г/моль                    Vm=22,4 л/моль

m=100 г                              V = 22,4 л

500 г  СаСО3   -   Х л  СО2

100 г  СаСО3    -   22,4 л  СО2

V(CO2) = 500 * 22,4 / 100 112 л

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, который образуется при прокаливании карбоната кальция, необходимо знать уравнение химической реакции и количество вещества, участвующего в реакции.

Уравнение реакции прокаливания карбоната кальция выглядит следующим образом:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Это уравнение говорит о том, что один моль карбоната кальция реагирует с образованием одного моля оксида кальция и одного моля углекислого газа.

Сначала необходимо определить количество вещества в граммах, которое требуется для расчета. В данном случае это 500 г карбоната кальция.

Однако, чтобы использовать это значение в химическом уравнении, его необходимо перевести в моли. Для этого используется молярная масса вещества. Молярная масса карбоната кальция составляет примерно 100,09 г/моль.

Таким образом, количество вещества в молях можно вычислить по формуле:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3)

где: - n(CaCO3) - количество вещества в молях, - m(CaCO3) - масса вещества в граммах, - M(CaCO3) - молярная масса вещества.

Подставляем известные значения:

n(CaCO3) = 500 г / 100,09 г/моль = 4,99 моль

Теперь, когда известно количество вещества в молях, можно подставить это значение в уравнение реакции и найти количество углекислого газа:

1 моль CaCO3 → 1 моль CO2

Таким образом, при прокаливании 4,99 моль карбоната кальция образуется 4,99 моль углекислого газа.

Однако, объем газа не может быть измерен в молях, поэтому его необходимо перевести в другие единицы измерения. Для этого используется ideal gas law, который гласит, что объем газа прямо пропорционален количеству вещества и обратно пропорционален давлению, при постоянной температуре.

Подставляем известные значения:

V(CO2) = n(CO2) * R * T / P

где: - V(CO2) - объем углекислого газа, - n(CO2) - количество вещества в молях, - R - универсальная газовая постоянная (8,314 J/(mol*K)), - T - температура в кельвинах (25 °C = 298 K), - P - давление (приближенно равно 1 атмосфере, что составляет 101325 Па).

Подставляем известные значения:

V(CO2) = 4,99 моль * 8,314 J/(mol*K) * 298 K / 101325 Pa = 0,0137 м³

Таким образом, при прокаливании 500 г карбоната кальция образуется примерно 0,0137 м³ углекислого газа при 25 °C и 1 атмосфере давления.