Question

4) составить электронный баланс реакции взаимодействия натрия и серной кислоты. Реакцию записать,составить электронный баланс, указать тип химической реакции и сумму коэффициентов.5) определить в каком веществе больше азота в процентах, в азотной кислоте или азотистой. Пожалуйста по возможности с решением и дано ​

Answer 1

Ответ:

4.

2Na + H2SO4 (разб. р-р)→ Na2SO4 + H2 Замещение

Натрий + Серная Кислота = Сульфат Натрия + Молекула Водорода

2+1+1+1=5

2 Na⁰ + H¹2SO4 → Na¹2SO4 + H⁰2

2 Na⁰ - 2 e⁻ → 2 Na¹ (окисл)

2 H¹ + 2 e⁻ → 2 H⁰ (восст)

Na - восстановитель,

H2SO4 - окислитель.

5.

HNO3 - азотная кислота

Массовая доля водорода (H) = 1.00794 : 63.01284 * 100 = 1.6 %

Массовая доля азота (N) = 14.0067 : 63.01284 * 100 = 22.228 %

Массовая доля кислорода (O) = 47.9982 : 63.01284 * 100 = 76.172 %

HNO2 - азотистая кислота

Массовая доля водорода (H) = 1.00794 : 47.01344 * 100 = 2.144 %

Массовая доля азота (N) = 14.0067 : 47.01344 * 100 = 29.793 %

Массовая доля кислорода (O) = 31.9988 : 47.01344 * 100 = 68.063 %

Массовая доля азота в азотной кислоте 22.228 %, а в азотистой 29.793 % ⇒ в азотистой больше.

Объяснение:

Answer 2

Составление электронного баланса реакции взаимодействия натрия и серной кислоты

Реакция между натрием (Na) и серной кислотой (H2SO4) может быть записана следующим образом:

2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2

Для составления электронного баланса реакции, мы должны учесть, что натрий (Na) имеет валентность +1, сера (S) имеет валентность +6, а водород (H) имеет валентность +1.

Теперь рассмотрим каждую часть реакции:

- Натрий (Na) окисляется из валентности 0 до +1, потеряв один электрон: Na -> Na+ + 1e- - Сера (S) окисляется из валентности +4 до +6, получив два электрона: S + 2e- -> S2- - Водород (H) окисляется из валентности +1 до 0, потеряв один электрон: H+ + 1e- -> H - Натрий (Na+) вступает в реакцию с серной кислотой (H2SO4), образуя натрий сульфат (Na2SO4): 2Na+ + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H+

Теперь мы можем собрать все части реакции и электронный баланс:

2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2

Электронный баланс: - Левая сторона: 2 электрона (Na) + 1 электрон (H2SO4) = 3 электрона - Правая сторона: 2 электрона (Na2SO4) + 2 электрона (H2) = 4 электрона

Таким образом, электронный баланс реакции составляет 3 электрона на левой стороне и 4 электрона на правой стороне.

Тип химической реакции и сумма коэффициентов

Реакция между натрием и серной кислотой является реакцией обмена или двойной замены. В результате обмена ионами, натрий из серной кислоты замещается ионами водорода, образуя натрий сульфат и молекулы водорода.

Сумма коэффициентов в сбалансированной реакции равна 7:

2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2

Таким образом, тип химической реакции - это реакция обмена, а сумма коэффициентов равна 7.

Определение вещества с большим содержанием азота

Для определения вещества с большим содержанием азота в процентах, азотная кислота (HNO3) и азотистая кислота (HNO2) должны быть сравнены.

Азотная кислота (HNO3) содержит азот в валентности +5, а азотистая кислота (HNO2) содержит азот в валентности +3.

Чтобы определить, в каком веществе больше азота в процентах, мы должны рассмотреть молярные массы каждого вещества и вычислить количество азота в граммах.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет примерно 63 г/моль, а молярная масса азотистой кислоты (HNO2) составляет примерно 47 г/моль.

Предположим, у нас есть 100 г азотной кислоты (HNO3) и 100 г азотистой кислоты (HNO2).

- В азотной кислоте (HNO3) содержится 14 г азота (молярная масса азота: 14 г/моль), что составляет примерно 22,2% азота. - В азотистой кислоте (HNO2) содержится 9 г азота (молярная масса азота: 14 г/моль), что составляет примерно 19,1% азота.

Таким образом, в азотной кислоте (HNO3) содержится больше азота в процентах, чем в азотистой кислоте (HNO2).