Question

Определить массу осадка, полученного при взаимодействии 200г гидроксида натрия с нитратом железа(III).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    200 г                                     Х г

 3 NaOH     +    Fe(NO3)3  =   Fe(OH)3    +   3NaNO3

n=3 моль                                n=1 моль

М=40 г/моль                         М = 107 г/моль

m=120 г                                 m=107 г

200 г  NaOH   -   Х г   Fe(OH)3

120 г  NaOH   -  107 г  Fe(OH)3

m(Fe(OH)3) = 200 * 107 / 120 = 178 г

Answer 2

Для определения массы осадка, полученного при взаимодействии 200 г гидроксида натрия с нитратом железа(III), нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не содержится непосредственно информации о данной реакции и ее соотношении.

Однако, я могу объяснить общий подход к решению подобных задач. Для определения массы осадка, необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции. Это соотношение можно определить на основе уравнения реакции.

Если у нас есть уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и нитратом железа(III) (Fe(NO3)3), то мы можем использовать это уравнение для определения массы осадка.

Например, предположим, что у нас есть следующее уравнение реакции:

2NaOH + Fe(NO3)3 -> 2NaNO3 + Fe(OH)3

В этом уравнении видно, что для каждых 2 молекул гидроксида натрия (NaOH) реагирует с 1 молекулой нитрата железа(III) (Fe(NO3)3), образуя 2 молекулы нитрата натрия (NaNO3) и 1 молекулу гидроксида железа(III) (Fe(OH)3).

Теперь, если у нас есть 200 г гидроксида натрия (NaOH), мы можем использовать это соотношение для определения массы осадка, который образуется в результате реакции.

Однако, без конкретного уравнения реакции, я не могу дать точный ответ на ваш вопрос. Если у вас есть конкретное уравнение реакции, пожалуйста, предоставьте его, и я смогу помочь вам с решением задачи.

Answer 3

Для определения массы осадка, полученного при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с нитратом железа(III) (Fe(NO3)3), необходимо учесть химическую реакцию между этими веществами:

2NaOH + Fe(NO3)3 → 2NaNO3 + Fe(OH)2

Из уравнения реакции видно, что между гидроксидом натрия и нитратом железа(III) происходит двойная замещение, при котором образуется осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)2) и раствор нитрата натрия (NaNO3).

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а молярная масса Fe(NO3)3 равна 241,86 г/моль. Это значит, что в 200 г гидроксида натрия содержится:

моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 200 г / 40 г/моль = 5 моль NaOH

Исходя из сопоставления коэффициентов в уравнении реакции, видно, что на 2 моля гидроксида натрия образуется 1 моль гидроксида железа(III). То есть, у нас образуется:

моль Fe(OH)2 = 0,5 × моль NaOH = 0,5 × 5 моль = 2,5 моль Fe(OH)2

Молярная масса Fe(OH)2 равна 89,87 г/моль, поэтому масса образовавшегося гидроксида железа(III) составит:

масса Fe(OH)2 = моль Fe(OH)2 × молярная масса Fe(OH)2 = 2,5 моль × 89,87 г/моль = 224,67 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 200 г гидроксида натрия с нитратом железа(III), составит 224,67 г.