Question

Расчитайте массу гидроксида кальция образующегося в реакции взаимодействия 2 г кальция с водой. Определите объем газа выделившегося при этом(н.у.)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   2 г                                            Х г                  Х л

   Ca         +       2H2O     =      Ca(OH)2     +     H2

n=1 моль                                n=1 моль               n=1 моль

М=40 г/моль                    М =74 г/моль          Vm=22,4 л/моль

m=40 г                              m=74 г                      V = 22,4 л

2 г   Са     -    Х г    Са(ОН)2

40 г  Са    -    74 г   Са(ОН)2

m(Ca(OH)2) = 2 * 74 / 40 =3,7 г

2 г   Са    -    Х л   Н2

40 г  Са    -   22,4 л  Н2

V(H2) = 2 * 22,4 / 40 =1,12 л

Answer 2

Масса гидроксида кальция, образующегося в реакции взаимодействия 2 г кальция с водой, можно рассчитать на основе уравнения реакции:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Согласно уравнению, 1 моль кальция реагирует с 2 молями воды и образует 1 моль гидроксида кальция и 1 моль водорода. Молярная масса кальция (Са) равна 40 г/моль, а молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂) равна 74 г/моль.

Таким образом, для 2 г кальция потребуется 2/40 = 0,05 моль кальция. Следовательно, образуется 0,05 моль гидроксида кальция.

Масса гидроксида кальция равна 0,05 моль * 74 г/моль = 3,7 г.

Чтобы определить объем газа, выделившегося при этом (н.у.), необходимо знать условия нормальных условий (н.у.), которые обычно определяются как температура 0 °C и давление 1 атмосфера. При этих условиях, 1 моль газа занимает объем около 22,4 литра.

Однако, в данном случае, у нас нет информации о давлении и температуре, поэтому точный объем газа выделившегося при реакции не может быть определен. Если бы были известны условия нормальных условий, мы могли бы использовать соотношение 22,4 литра/моль, чтобы рассчитать объем газа.