Question

Сколько граммов оксида магния получится, при нагревании 120 г гидроксида магния?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    120 г                   Х г

  Mg(OH)2     =      MgO     +      H2O

n=1 моль                  n=1 моль

М=58 г/моль          М =40 г/моль

m=58 г                    m=40 г

120 г   Mg(OH)2    -    Х г   MgO

 58 г  Mg(OH)2    -   40 г   MgO

m(MgO) = 120 * 40 / 58 =83 г

Answer 2

При нагревании гидроксида магния (Mg(OH)2) образуется оксид магния (MgO) и вода (H2O). Химическая реакция этого процесса выглядит следующим образом:

2Mg(OH)2 -> 2MgO + H2O

Здесь 2 моли гидроксида магния реагируют с образованием 2 молей оксида магния и 1 моли воды.

Масса одного моля вещества равна его молярной массе, умноженной на Avogadrovo число (6.022 x 10^23 моль^-1). Молярная масса гидроксида магния составляет примерно 40.30 г/моль, оксида магния - 40.28 г/моль, а молярная масса воды - 18.015 г/моль.

Чтобы определить, сколько граммов оксида магния получится при нагревании 120 г гидроксида магния, нужно сначала определить количество моль гидроксида магния.

120 г / 40.30 г/моль = 3 моли

Теперь, используя стехиометрию, можно определить, сколько граммов оксида магния будет:

2 моли Mg(OH)2 * 40.28 г/моль MgO = 161.12 г MgO

Таким образом, при нагревании 120 г гидроксида магния будет получено примерно 161.12 г оксида магния.