Question

Сколько граммов оксида магния образуется при сжигании магния массой 72гр?

Answer 1

Ответ:

Надеюсь всё было понятно

Answer 2

При сжигании магния образуется оксид магния. Химическая реакция сгорания магния выглядит следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Здесь `Mg` - это магний, `O2` - кислород, а `MgO` - оксид магния .

Чтобы определить, сколько граммов оксида магния образуется при сжигании 72 г магния, нам нужно использовать молярную массу. Молярная масса оксида магния (MgO) равна 40 г/моль .

1. Сначала найдем количество моль магния в 72 г магния. Используя формулу `n = m/M`, где `n` - количество моль, `m` - масса, `M` - молярная масса, получим:

n(Mg) = 72 g / 24 g/mol = 3 моль

2. Теперь, зная количество моль магния, мы можем найти массу оксида магния, используя тот факт, что образуется два моля оксида магния на один моль магния. Таким образом, количество моль оксида магния будет в два раза больше, чем количество моль магния:

n(MgO) = 2 * n(Mg) = 2 * 3 mol = 6 mol

3. Наконец, используя полученное количество моль оксида магния и молярную массу оксида магния, найдем массу оксида магния:

m(MgO) = n(MgO) * M(MgO) = 6 mol * 40 g/mol = 240 g

Таким образом, при сжигании 72 г магния образуется 240 г оксида магния.