Question

Скільки грамів естеру утвориться при взаємодії 32 г метанолу з оцтовою кислотою?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                              32 г                  Х г

 CH3COOH    +   CH3OH   ->  CH3COOCH3   +   H2O

                         n=1 моль             n=1 моль

                       М=32 г/моль       М =74 г/моль

                       m=32 г                  m=74 г

32 г  СН3ОН   -   Х г   СН3СООСН3

32 г  СН3ОН   -  74 г   СН3СООСН3

m(CH3COOCH3) = 32 * 74 / 32 = 74 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Сначала составим уравнение реакции между метанолом (CH3OH) и оцтовой кислотой (CH3COOH):

CH3OH + CH3COOH → CH3COOCH3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 молекула метанола реагирует с 1 молекулой оцтовой кислоты, образуя 1 молекулу этилового эфира (этого именно граммы мы и будем искать) и 1 молекулу воды.

Молярная масса метанола (CH3OH) = 12 + 3 + 16 = 31 г/моль Молярная масса оцтовой кислоты (CH3COOH) = 12 + 3 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль

Теперь можно перейти к решению задачи:

1) Найдем количество молей метанола: n(CH3OH) = m(CH3OH) / M(CH3OH) = 32 г / 31 г/моль ≈ 1,03 моль

2) Из уравнения реакции видно, что количество молей этилового эфира будет таким же, как количество молей метанола, так как стехиометрический коэффициент перед метанолом и этиловым эфиром равен 1.

n(этанол) = 1,03 моль

3) Найдем массу этилового эфира: m(этанол) = n(этанол) * M(этанол) = 1,03 моль * 60 г/моль ≈ 61,8 г

Таким образом, при взаимодействии 32 г метанола с оцтовой кислотой образуется примерно 61,8 г этилового эфира.