Question

Срочно!!! Обчислити об'єм газу, що утвориться під часвзаємодії 2,7 алюмінію з надлишком сульфатної кислоти​

Answer 1

Ответ:

V(H2)=3,36л

Объяснение:

Answer 2

Реакція між алюмінієм та сульфатною кислотою (H2SO4) приводить до утворення сірчаної кислоти та водню, а також сульфату алюмінію. Реакційне рівняння має вигляд:

3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

З рівняння видно, що для кожних 2 молекулів алюмінію реагує з 3 молекулами сульфатної кислоти, утворюючи 3 молекули водню та 1 молекулу сульфату алюмінію.

Спочатку знайдемо кількість речовини алюмінію:

Маса 2,7 моль алюмінію = 2,7 моль * молярна маса Al

Молярна маса алюмінію (Al) = приблизно 27 г/моль

Отже, маса 2,7 моль алюмінію = 2,7 моль * 27 г/моль

Маса алюмінію = 72,9 г

Тепер розглянемо реакцію. Якщо 2,7 моль алюмінію реагують з надлишком сульфатної кислоти, але ми не знаємо точну кількість сульфатної кислоти, то ми можемо визначити, скільки молекул водню утвориться в результаті реакції, оскільки вони будуть пропорційні кількості молекул алюмінію.

За рівнянням реакції, на кожні 2 молекули алюмінію утворюються 3 молекули водню. Отже, якщо ми знаємо кількість молекул алюмінію, ми можемо обчислити кількість молекул водню.

Кількість молекул водню = (кількість молекул алюмінію) * (коефіцієнт перетворення водню / коефіцієнт перетворення алюмінію)

Кількість молекул водню = 2,7 моль * (3 молекули H2 / 2 молекули Al)

Кількість молекул водню = 4,05 моль H2

Тепер, використовуючи ідеальний газовий закон (PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини, R - газова стала, T - температура), ми можемо обчислити об'єм водню.

Однак, зверніть увагу, що в реальних умовах утворення газу може відбуватися під тиском та при певній температурі. Тому для більш точного обчислення об'єму газу потрібно мати додаткову інформацію про умови, при яких відбувається реакція.

Для повного розрахунку об'єму газу потрібно знати тиск і температуру. Якщо ці дані невідомі, можемо тимчасово вважати стандартні умови, де тиск дорівнює 1 атмосфері, а температура 0 градусів Цельсія (або 273 Кельвіна).

Отже, об'єм газу можна обчислити за формулою ідеального газу: \(V = \frac{nRT}{P}\)

де: - \(V\) - об'єм газу - \(n\) - кількість речовини (в молях) - \(R\) - газова стала (\(R ≈ 0.0821 \frac{L \cdot atm}{mol \cdot K}\)) - \(T\) - температура в Кельвінах - \(P\) - тиск в атмосферах

Підставимо значення: \(V = \frac{4.05 \cdot 0.0821 \cdot 273}{1}\)

Після обчислень, отримаємо значення об'єму газу \(V\).

Дотримуйтесь обережності, оскільки у реальних умовах реакція може відбуватися за інших тиском та температурою, тому точний об'єм газу може відрізнятися від теоретичного розрахунку.