Question

Ароматический углеводород имеет плотность паров по водороду равную 39. Определи его молекулярную формулу.

Answer 1

CₙH₂ₙ₋₆ - общая формула аренов

D(H2)=M(CxHy)/M(H2) ; M(CxHy)=D(H2)*M(H2) = 2*39=78

12n+2n-6=78

14n=84

n=6

C6H6 - истинная формула ароматического углеводорода

C6H6 - бензол

Answer 2

Для определения молекулярной формулы ароматического углеводорода по известной плотности его паров по водороду, можно воспользоваться формулой для расчета молекулярной массы.

Известно, что отношение плотности паров ароматического углеводорода к плотности водорода составляет 39. Это отношение связано с отношением молекулярных масс ароматического углеводорода к молекулярной массе водорода.

Молекулярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Итак, если отношение плотности паров ароматического углеводорода к плотности водорода составляет 39, то можно записать уравнение:

Отношение молекулярной массы ароматического углеводорода к молекулярной массе водорода = Отношение плотности паров ароматического углеводорода к плотности водорода

Пусть x обозначает молекулярную массу ароматического углеводорода.

Тогда x/2 (молекулярная масса ароматического углеводорода к молекулярной массе водорода) = 39 (отношение плотности паров ароматического углеводорода к плотности водорода)

x = 39 * 2 x = 78

Таким образом, молекулярная масса ароматического углеводорода равна 78 г/моль.

Важно отметить, что существует несколько ароматических углеводородов с молекулярной массой 78 г/моль. Например, структурная формула бензола (C6H6) соответствует молекулярной массе 78 г/моль. Таким образом, можно предположить, что искомая молекулярная формула — C6H6, что соответствует бензолу.