Question

Какая масса олова вступила в реакцию с серной кислотой, если в результате выделилось 151,2 л водорода (н.у.) ?​

Answer 1

Дано:

V(H2)=151,2 л

Найти:

m(Sn)-?

Решение

Sn+H2SO4=SnSO4+H2

n(H2)=V/Vm=151,2 л:22,4л/моль=6,75 моль

n(H2)=n(Sn)=6,75 моль

m(Sn)=n*M=6,75моль*119г/моль=803.3г

M(Sn)=119г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию, в которой участвует олово и серная кислота. Химическая реакция между оловом и серной кислотой выглядит следующим образом:

2Sn + 3H2SO4 → 2SnSO4 + 3H2O

Эта реакция указывает, что два атома олова (Sn) вступают в реакцию с тремя молекулами серной кислоты (H2SO4), чтобы образовать два молекула оловянной кислоты (SnSO4) и три молекулы воды (H2O).

Из данных в задаче известно, что в результате реакции выделилось 151,2 мл воды. Однако, в уравнении реакции указано, что в результате реакции образуется 3 молекулы воды на 2 молекулы олова. Это означает, что количество выделившейся воды равно 3/2 от количества олова, участвующего в реакции.

Поэтому, чтобы найти массу олова, которое вступило в реакцию, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Преобразовать объем выделившейся воды из мл в литры, умножив его на 0,001 (так как 1 мл = 0,001 л).

2. Узнать, сколько граммов содержит 1 литр воды, умножив массу на 1 (так как 1 г/л = 1 г/л).

3. Поделить массу воды на 3/2, чтобы получить массу олова, участвующего в реакции.

В итоге, получим:

Масса олова = (151,2 мл * 0,001 л/мл * 1 г/л) / (3/2)

После выполнения этих шагов, мы получим массу олова, которая вступила в реакцию с серной кислотой.