Question

Аммиак образуется в реакции N2 +3H2=2NH3 Рассчитайте выход продукта реакции от теоретически возможного, если из 10л азота было получено 14л аммиака. (Объемы газов измерялись в одинаковых условиях.) ​

Answer 1

Объяснение:

10 л x= 20 л

N2 + 3H2 = 2NH3

1 2

всего по данной реакции при 100% выходе мы можем получить 20 л аммиака, а 14 л аммикак составит :

20 --------- 100%

14 ---------- х = 70 %

ответ 70%

Answer 2

Для расчета выхода продукта реакции мы можем использовать пропорции.

Сначала нужно определить количество моль азота, из которого был получен аммиак.

Дано, что из 10 литров азота было получено 14 литров аммиака. Мы можем использовать эту информацию для определения количества моль азота.

Прежде всего, нужно определить молярную массу азота (N2). Молярная масса азота составляет примерно 28 граммов на моль.

Затем, используя закон Дальтона, мы можем определить количество моль азота в 10 литрах азота:

10 литров * 1 моль/28 г = 0.357 моль N2

Теперь, когда мы знаем количество моль азота, мы можем определить количество моль аммиака, который был получен из этого количества азота.

Из уравнения реакции N2 + 3H2 = 2NH3 мы видим, что за одну моль азота образуется 2 моли аммиака.

Таким образом, из 0.357 моль N2 было получено:

0.357 моль * 2 моли/моль = 0.714 моль NH3

Это количество моль аммиака, которое было получено из 10 литров азота.

Теперь, чтобы определить объем аммиака, мы можем использовать молярную массу аммиака (NH3), которая составляет примерно 17 граммов на моль.

Используя закон Дальтона, мы можем определить объем аммиака:

0.714 моль * 17 г/моль = 11.898 г NH3

Это объем аммиака, который был получен из 10 литров азота.

Таким образом, теоретически возможно получить 11.898 г аммиака из 10 литров азота.

Однако, было получено 14 литров аммиака. Это означает, что выход аммиака превышает 100%. Это может быть связано с потерями аммиака в процессе реакции или с неполным окислением азота.