Question

Решите задачу. Оксид кальция массой 30,6 г прореагировал с избытком серной кислоты. Определите массу образовавшейся соли. Дайте ей название.

Answer 1

Ответ:

Дано:

m (CaO) = 30,6 г;

Найти:

m  (CaSO₄) — ?

Решение:

M(CaO)=56г/моль

M(CaSO₄)=136г/моль

30,6г                   хг

СaO+H2SO4=CaSO4+H2O              

1моль             1моль

n=m/M     n(CaO) =30,6 г/ 56г/моль=0,54 моль

n(CaSO4)= n(CaO)= 0,54 моль

m( CaSO4)= n* M= 0,54 моль*136г/моль = 74г

Ответ: 74г

Объяснение:

Answer 2

Оксид кальция (CaO) прореагировал с избытком серной кислоты (H2SO4). В результате реакции образуется соль кальция и серной кислоты - гипс (CaSO4).

Образование гипса происходит по следующему уравнению:

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Молекулярная масса оксида кальция составляет 40,08 г/моль, молекулярная масса серной кислоты - 98,08 г/моль, а молекулярная масса гипса - 136,06 г/моль .

Поскольку мы знаем массу оксида кальция (30,6 г), мы можем использовать эту информацию для определения массы гипса.

Сначала найдем количество молей оксида кальция в реакции. Это можно сделать, поделив массу оксида кальция на его молекулярную массу:

n(CaO) = масса(CaO) / молекулярная масса(CaO) = 30,6 г / 40,08 г/моль = 0,765 моль.

Так как в реакции участвует одно молекулярное вещество (CaO), то и в продуктах реакции должно быть такое же количество молекул. Значит, в продуктах реакции также будет 0,765 моль гипса.

Теперь, зная количество молей гипса, мы можем вычислить его массу, умножив количество молей на молекулярную массу гипса:

масса(CaSO4) = n(CaSO4) * молекулярная масса(CaSO4) = 0,765 моль * 136,06 г/моль = 103,08 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли гипса составляет примерно 103,08 граммов.