Question

Рассчитать сколько литров газа выделится при разложении 500г угольной кислоты

Answer 1

Ответ:Количество вещества вычисляется по формуле n = m/M

Answer 2

Для расчета количества выделившегося газа при разложении 500 г угольной кислоты (H2CO3), нужно учесть следующую химическую реакцию:

H2CO3 → H2O + CO2

В соответствии с уравнением, одна молекула угольной кислоты разлагается на одну молекулу воды и одну молекулу углекислого газа (диоксид углерода).

Для начала, расчитаем количество молей угольной кислоты. Для этого используем формулу:

молярная масса = масса / молярная масса вещества

Молярная масса угольной кислоты (H2CO3): H = 1.01 г/моль C = 12.01 г/моль O = 16.00 г/моль

Масса угольной кислоты = 500 г

Молярная масса H2CO3 = 2*(масса H) + масса C + 3*(масса O) = 2*(1.01 г/моль) + 12.01 г/моль + 3*(16.00 г/моль) = 2.02 г/моль + 12.01 г/моль + 48.00 г/моль = 62.03 г/моль

Количество молей H2CO3 = масса угольной кислоты / молярная масса H2CO3 = 500 г / 62.03 г/моль = 8.06 моль

Согласно уравнению реакции, одна молекула угольной кислоты разлагается на одну молекулу CO2. Таким образом, количество молекул CO2 будет равно количеству молей H2CO3.

Количество молекул CO2 = количество молей H2CO3 = 8.06 моль

Теперь найдем объем газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа (Vm = 22.4 л/моль при стандартных условиях).

Подставляем значения в формулу:

V = 8.06 моль * 22.4 л/моль = 180.544 л

Таким образом, при разложении 500 г угольной кислоты выделится около 180.544 литров углекислого газа (CO2) при стандартных условиях.