Question

Решите задачу. Оксид кальция массой 30,6 г прореагировал с избытком серной кислоты. Определите массу образовавшейся соли. Дайте ей название. Фото не кидайте

Answer 1

Ответ:74г

Пояснення:

Дано:

m (CaO) = 30,6 г;

Найти:

m  (CaSO₄) — ?

Решение:

M(CaO)=56г/моль

M(CaSO₄)=136г/моль

30,6г                   хг

СaO+H2SO4=CaSO4+H2O              

1моль             1моль

n=m/M     n(CaO) =30,6 г/ 56г/моль=0,54 моль

n(CaSO4)= n(CaO)= 0,54 моль

m( CaSO4)= n* M= 0,54 моль*136г/моль = 74г

Ответ: 74г

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала определим химическое уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и серной кислотой (H2SO4):

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Из уравнения видно, что один моль CaO реагирует с одним моль H2SO4, образуя один моль CaSO4 (сульфата кальция) и один моль воды (H2O).

Для того чтобы определить массу образовавшейся соли (CaSO4), нам сначала нужно найти количество молей CaO в данном примере. Масса CaO равна 30,6 граммам, а его молярная масса составляет примерно 56,08 г/моль.

Молярная масса CaSO4 (сульфата кальция) составляет около 136,14 г/моль. Так как каждый моль CaO реагирует с одним моль H2SO4, это также означает, что каждый моль CaO образует один моль CaSO4.

Теперь давайте найдем количество молей CaO:

Количество молей CaO = Масса CaO / Молярная масса CaO Количество молей CaO = 30,6 г / 56,08 г/моль ≈ 0,545 моль

Так как каждый моль CaO образует один моль CaSO4, количество молей CaSO4 также равно 0,545 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся соли CaSO4, используя ее молярную массу:

Масса CaSO4 = Количество молей CaSO4 × Молярная масса CaSO4 Масса CaSO4 = 0,545 моль × 136,14 г/моль ≈ 74,25 г

Итак, масса образовавшейся соли (CaSO4) составляет примерно 74,25 грамма. Название этой соли - сульфат кальция.