Question

Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении к 160 г 2%-ного раствора сульфата меди(II) необходимого количества раствора гидроксида натрия. Какое количество вещества гидроксида натрия вступило в реакцию? Если можно, то с Дано

Answer 1

Ответ:

Смотри ниже.

Объяснение:

Answer 2

Дано: - Масса раствора сульфата меди(II) - 160 г - Концентрация раствора сульфата меди(II) - 2% - Молярная масса сульфата меди(II) - 159,61 г/моль - Необходимое количество раствора гидроксида натрия

Решение: 1. Вычислим количество вещества сульфата меди(II): Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества сульфата меди(II) = 160 г / 159,61 г/моль ≈ 1 моль

2. Узнаем количество вещества гидроксида натрия, необходимого для реакции. По уравнению реакции образование осадка происходит в соотношении 1:2 между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия. Так как одна моль сульфата меди(II) соответствует двум молям гидроксида натрия, то необходимое количество гидроксида натрия будет равно 2 молям.

3. Вычислим массу осадка: Масса осадка = количество вещества сульфата меди(II) * молярная масса сульфата меди(II) Масса осадка = 1 моль * 159,61 г/моль ≈ 159,61 г

4. Так как сульфат меди(II) используется полностью, то масса осадка будет равна добавленной массе раствора сульфата меди(II). Масса осадка = 160 г

5. Количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию, можно вычислить таким образом: Масса гидроксида натрия = количество вещества гидроксида натрия * молярная масса гидроксида натрия Масса гидроксида натрия = 2 моль * (39,997 г/моль + 1,00784 г/моль + 15,999 г/моль) ≈ 81,99 г

Итак, масса осадка, выпавшего при добавлении к 160 г 2%-ного раствора сульфата меди(II), составляет 160 г. Количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию, составляет примерно 81,99 г.