Question

. Расчеты по химическим уравнениям 3.1 Рассчитайте относительные плотности фтора F2 и пропана C3H8 по водороду и воздуху. 3.2 Рассчитайте теплоту образования Fe2O3, если при образовании 64 г Fe2O3 выделилось 328,88 кДж.

Answer 1

1) F2=38г

D(H2)=38÷2=19

C3H8=44г

D(H2)=44÷2=22г

2) 64г х кдж

4Fe+3O2=2Fe2O3+328,88кДж

320г

х=64×328,88÷320=65,776кДж

Answer 2

Конечно, давайте начнем с расчетов по заданию.

3.1 Расчет относительных плотностей фтора (F2) и пропана (C3H8) по водороду и воздуху.

Относительная плотность (отношение массы вещества к массе водорода или воздуха) можно рассчитать, зная молекулярные массы веществ и их состав.

Молекулярная масса фтора (F2) = 2 * 19 = 38 г/моль (фтор одноатомный) Молекулярная масса пропана (C3H8) = 3 * 12 + 8 * 1 = 44 г/моль

Относительная плотность фтора по водороду = молекулярная масса фтора / молекулярная масса водорода = 38 / 2 = 19 Относительная плотность пропана по водороду = молекулярная масса пропана / молекулярная масса водорода = 44 / 2 = 22

Относительная плотность фтора по воздуху = молекулярная масса фтора / молекулярная масса воздуха ≈ 38 / 29 ≈ 1.31 Относительная плотность пропана по воздуху = молекулярная масса пропана / молекулярная масса воздуха ≈ 44 / 29 ≈ 1.52

3.2 Расчет теплоты образования Fe2O3.

Уравнение реакции образования оксида железа(III) Fe2O3:

2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s)

Из уравнения видно, что при образовании 2 моль Fe2O3 выделяется теплота 328,88 кДж.

Теплота образования 1 моль Fe2O3 = 328,88 кДж / 2 моль = 164,44 кДж/моль

Таким образом, теплота образования 1 моль Fe2O3 составляет 164,44 кДж.