Question

3. Расчеты по химическим уравнениям 3.1 Рассчитайте относительные плотности фтора F2 и пропана C3H8 по водороду и воздуху. 3.2 Рассчитайте теплоту образования Fe2O3, если при образовании 64 г Fe2O3 выделилось 328,88 кДж.

Answer 1

Объяснение:

Задание № 2

Дано:                                                   4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

m(Fe2O3) = 64 г                                

Найти:

Q-?

Сначала мы должны узнать на какое количество моль Fe2O3 выделяется 328,88 кДж тепла.  

Формула для вычисления моль:  , где m - масса вещества, а M - его [вещества] молярная масса.  

1. n(Fe2O3) =  m/M= 64/160 = 0,4 моль.     - теперь мы знаем, что на 0,4 моль нам требуется 328,88 кДж тепла.  

Можем составить пропорцию и узнать сколько нам требуется на 1 моль (что и будет ответом на вопрос задачи).

2. Пропорция:

0,4 моль - 328,88 кДж тепла

1 моль - х кДж тепла.  

Q = 328,88/0,4 = 822,2 (кДж)

Высчитываем:  

Значит, на 1 моль Fe2O3 требуется 822,2 кДж тепла.

Ответ: 822,2 кДж

Answer 2

3.1 Расчет относительных плотностей фтора F2 и пропана C3H8 по водороду и воздуху.

Относительная плотность — это отношение плотности вещества к плотности другого вещества. Обычно используется для сравнения плотностей газов. В данном случае, мы будем сравнивать плотности газов под водой и в воздухе.

Плотность газа под водой вычисляется по формуле:

ρ = ρ0 / (1 + (M/M0) * (1 - T/T0))

где: - ρ - плотность газа под водой, - ρ0 - плотность воздуха при стандартных условиях (1.225 кг/м³), - M - молярная масса газа, - M0 - молярная масса воздуха (28.97 г/моль), - T - температура газа, - T0 - стандартная температура (273.15 К или 0 °C).

Плотность газа в воздухе вычисляется по формуле:

ρ = ρ0 * (1 + (M/M0) * (1 - T0/T))

где: - ρ - плотность газа в воздухе, - ρ0 - плотность воздуха при стандартных условиях (1.225 кг/м³), - M - молярная масса газа, - M0 - молярная масса воздуха (28.97 г/моль), - T - температура газа, - T0 - стандартная температура (273.15 К или 0 °C).

Для расчета плотности фтора F2 и пропана C3H8, нам нужно знать их молярные массы и температуру. Молярные массы для F2 и C3H8 равны 28.97 и 44.09 г/моль соответственно. Температура обычно принимается равной 25°C, что равно 298.15 К.

Используя эти данные, мы можем вычислить относительные плотности фтора F2 и пропана C3H8 по водороду и воздуху.

3.2 Расчет теплоты образования Fe2O3, если при образовании 64 г Fe2O3 выделилось 328,88 кДж.

Теплота образования — это количество теплоты, необходимое для образования одного моля вещества из его элементов в их стандартных состояниях. Она вычисляется по формуле:

ΔH = q / n

где: - ΔH - теплота образова