Question

Помогите даю 53б 1. Расставьте коэффициенты, определите экзо- и эндотермические реакции: a) SO3 + H2O = H2SO4 + Q (1балл) b) ZnS + O2 = ZnO + SO2 + Q (1балл) c) AgNO3 = Ag + NO2 + O2 – Q (1балл) d) CaCO3 = CaO + CO2 – Q (1 балл) 2. По термохимическому уравнению СаСО3 = СаО + СО2 – 157кДж рассчитайте сколько теплоты потребуется для разложения 500г известняка. 3. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, равная 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Answer 1

Отметь ответ как лучший)

Answer 2

Давайте разберемся с каждым вопросом по очереди:

1. Расставим коэффициенты в уравнениях реакций и определим их характер (экзо- или эндотермическая реакция):

a) SO3 + H2O → H2SO4 + Q (экзотермическая реакция, так как сопровождается выделением тепла)

b) ZnS + 3/2 O2 → ZnO + 2SO2 + Q (экзотермическая реакция, так как сопровождается выделением тепла)

c) 2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2 + O2 + Q (эндотермическая реакция, так как сопровождается поглощением тепла)

d) CaCO3 → CaO + CO2 + Q (эндотермическая реакция, так как сопровождается поглощением тепла)

2. По термохимическому уравнению CaCO3 → CaO + CO2 + 157 кДж мы видим, что при разложении 1 моль кальциевого карбоната выделяется 157 кДж тепла. Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль. Таким образом, молярная масса CaO = 56 г/моль и CO2 = 44 г/моль.

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Молярная масса CaO = 56 г/моль Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса 500 г CaCO3 = 5 моль (500 г / 100 г/моль) При этом, выделяется 157 кДж на 1 моль, следовательно, на 5 моль выделится 5 * 157 кДж = 785 кДж.

3. Реакция сгорания цинка выглядит следующим образом:

2 Zn + O2 → 2 ZnO + 34,8 кДж

В этом случае, 6,5 г цинка соответствуют примерно 0,1 моль цинка. Поэтому уравнение реакции будет выглядеть так:

2 Zn + O2 → 2 ZnO + 34,8 кДж (для 0,1 моль цинка)

Если вы имеете в виду 6,5 г атомарного цинка (Zn), то у вас будет 0,1 моль цинка.

В реакции выделяется 34,8 кДж тепла при сжигании 0,1 моль цинка.

Надеюсь, эти ответы помогли вам! Если у вас есть еще какие-то вопросы, не стесняйтесь задавать их.