Question

1.Расставьте коэффициенты, определите экзо- и эндотермические реакции: SO3 + H2O = H2SO4 + Q ZnS + O2 = ZnO + SO2 + Q AgNO3 = Ag + NO2 + O2 – Q CaCO3 = CaO + CO2 – Q 2.По термохимическому уравнению СаСО3 = СаО + СО2 – 157кДж рассчитайте сколько теплоты потребуется для разложения 500г известняка. 3.При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, равная 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Answer 1

Отметь ответ как лучший)

Answer 2

1. Расставим коэффициенты и определим экзо- и эндотермические реакции:

a. SO3 + H2O → H2SO4 + Q (эндотермическая, так как теплота поглощается при образовании H2SO4)

b. ZnS + O2 → ZnO + SO2 + Q (эндотермическая, так как теплота поглощается при образовании ZnO и SO2)

c. 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 – Q (экзотермическая, так как теплота выделяется при разложении AgNO3)

d. CaCO3 → CaO + CO2 – Q (экзотермическая, так как теплота выделяется при разложении CaCO3)

2. Исходя из данного термохимического уравнения:

CaCO3 → CaO + CO2 – 157 кДж

Мы видим, что при разложении 1 моль CaCO3 выделяется 157 кДж теплоты. Молярная масса CaCO3 составляет приблизительно 100 г/моль. Таким образом, для разложения 500 г CaCO3 потребуется:

500 г / 100 г/моль = 5 моль CaCO3

Из уравнения видно, что на 1 моль CaCO3 приходится 157 кДж теплоты, поэтому для разложения 5 моль CaCO3 потребуется:

5 моль × 157 кДж/моль = 785 кДж теплоты.

3. Термохимическое уравнение для сжигания цинка (Zn):

Zn + 1/2 O2 → ZnO ΔH = -34.8 кДж

Здесь мы видим, что при сжигании 1 моль цинка выделяется 34.8 кДж теплоты. Так как у нас было 6.5 г цинка, то можно рассчитать количество молей цинка:

Молярная масса Zn ≈ 65.38 г/моль

Моль цинка = 6.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0993 моль

Теплота, выделившаяся при сжигании 6.5 г цинка:

0.0993 моль × 34.8 кДж/моль ≈ 3.46 кДж

Таким образом, при сжигании 6.5 г цинка выделилась теплота равная примерно 3.46 кДж.