Question

1.     Расставьте коэффициенты, определите экзо- и эндотермические реакции: a)    SO3 + H2O = H2SO4 + Q         (1балл)b)    ZnS + O2 = ZnO + SO2 + Q     (1балл)c)     AgNO3 = Ag + NO2 + O2 – Q  (1балл)d)    CaCO3 = CaO + CO2 – Q          (1 балл)2.     По термохимическому уравнению СаСО3 = СаО + СО2 – 157кДж рассчитайте сколько теплоты потребуется для разложения 500г известняка.3.     При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, равная 34,8 кДж. Составьте  термохимическое уравнение этой реакции. ​

Answer 1

1)a)    SO3 + H2O = H2SO4 + Q — экзотермическая реакция

b)    2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 + Q—экзотермическая реакция

c)     2AgNO3 =2 Ag + 2NO2 + O2 – Q — эндотермическая реакция

d)    CaCO3 = CaO + CO2 – Q   — эндотермическая реакция

2) n(CaCO3)=500/100=5моль

1 моль—157кДж

5моль—х кДж

х=157*5/1=785 кДж

Ответ: 785кДж.

3) 2Zn+O2=2ZnO-34,8кДж

n(Zn)=6,5/65=0,1моль

1 моль— 34,8 кДж

0,1 моль— х кДж

х=34,8*0,1/1=3,48 кДж

2Zn+O2=2ZnO-3,48кДж

Answer 2

Давайте начнем с расстановки коэффициентов и определения экзо- и эндотермических реакций:

a) SO3 + H2O = H2SO4 + Q Экзотермическая реакция, так как Q обозначает выделение тепла.

b) ZnS + O2 = ZnO + SO2 + Q Экзотермическая реакция, так как Q обозначает выделение тепла.

c) AgNO3 = Ag + NO2 + O2 - Q Эндотермическая реакция, так как Q обозначает поглощение тепла.

d) CaCO3 = CaO + CO2 - Q Эндотермическая реакция, так как Q обозначает поглощение тепла.

Теперь перейдем ко второму вопросу:

2. По термохимическому уравнению CaCO3 = CaO + CO2 - 157 кДж рассчитаем, сколько теплоты потребуется для разложения 500 г известняка.

Для решения этой задачи, мы должны использовать стехиометрию реакции и молярные массы веществ.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Молярная масса CaO = 40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) = 56.08 г/моль Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Сначала найдем количество молей CaCO3 в 500 г:

Масса (г) = количество молей * молярная масса 500 г = количество молей * 100.09 г/моль Количество молей CaCO3 = 500 г / 100.09 г/моль ≈ 4.997 моль

Теперь, с учетом стехиометрии реакции, каждый моль CaCO3 разлагается на один моль CaO и один моль CO2, и выделяется 157 кДж тепла.

Таким образом, для разложения 4.997 моль CaCO3 потребуется: 4.997 моль * 157 кДж/моль = 784.65 кДж тепла.

Ответ: Для разложения 500 г известняка потребуется 784.65 кДж тепла.

3. Термохимическое уравнение для сжигания 6.5 г цинка с выделением 34.8 кДж теплоты:

Zn + 1/2 O2 -> ZnO ΔH = -34.8 кДж

Обратите внимание, что коэффициенты уравнения могут быть умножены на любое целое число, но в данном случае, чтобы соблюсти стехиометрию, коэффициенты уже находятся в наименьших целых отношениях.