Question

2. Рассчитайте процентную концентрацию (%) раствора, полученного при растворении 19,2 г SO2 в 80,8 г воды.​

Answer 1

При растворении SO2 в воде произойдет реакция образования сернистой кислоты:
SO2+H2O=H2SO3

В реакцию вступит 19.2/(32+2*16)=19.2/64=0.3 моль сернистого ангидрида, соответственно образуется 0.3 моль сернистой кислоты, что сотавит 0.3*(2*1+32+3*16)=0.3*82=24.6 г

Концентрация H2SO3=масса H2SO3/масса раствора * 100%

Масса раствора=масса SO3 + масса воды=19.2+80.8=100 г

С H2SO3 = 24.6/100 * 100%= 24.6%

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии. Процентная концентрация раствора - это отношение массы растворенного вещества к массе раствора, выраженное в процентах. Формула для расчета процентной концентрации раствора выглядит так:

$$C_\% = \frac{m_1}{m_1 + m_2} \times 100\%$$

где $m_1$ - масса растворенного вещества, а $m_2$ - масса растворителя.

В вашем случае, $m_1 = 19,2$ г SO2, а $m_2 = 80,8$ г H2O. Подставляя эти значения в формулу, получаем:

$$C_\% = \frac{19,2}{19,2 + 80,8} \times 100\%$$

$$C_\% = \frac{19,2}{100} \times 100\%$$

$$C_\% = 19,2\%$$

Ответ: процентная концентрация раствора, полученного при растворении 19,2 г SO2 в 80,8 г воды, равна 19,2%.Ответь+подробно.++2.+Рассчитайте+процентную+концентрацию+(%)+раствора,+полученного+++при+растворении+19,2+г+SO2+в+80,8+г+воды.​+