Question

Рассчитайте плотность озона при нормальных условиях.​

Answer 1

Ответ:

Плотность озона при нормальных Плотность озона при нормальных условиях 2,1кг/м3.Рассчитать среднюю квадратичную скорость молекул газа.

Объяснение:

Дано р=2,1кг/м3 Р=10^5 Па V-?

Из основного уравнения МКТ

Р= n* m0*V^2/3=р*V^2/3

V=✅3*р/р=✅30*10^4/2,1=3,78*10^2м/с=378м/с

Answer 2

Плотность озона при нормальных условиях можно рассчитать, используя соответствующие значения температуры, давления и молекулярной массы озона. Нормальные условия определяются как температура 0 градусов Цельсия (273.15 К) и давление 1 атмосферы (101.3 кПа).

Молекулярная масса озона (O3) составляет примерно 48 г/моль. Для расчета плотности (ρ) можно использовать уравнение состояния идеальных газов:

\[PV = nRT\]

где: P - давление (в Па), V - объем (в м^3), n - количество вещества (в моль), R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура (в К).

Так как у нас есть нормальные условия, температура (T) равна 273.15 К, а давление (P) равно 101.3 кПа (или 101300 Па).

Теперь мы можем переписать уравнение для плотности:

\[\rho = \frac{m}{V}\]

где: ρ - плотность (в кг/м^3), m - масса (в кг), V - объем (в м^3).

Мы знаем молекулярную массу озона (48 г/моль), и количество вещества можно выразить как:

\[n = \frac{m}{M}\]

где: n - количество вещества (в моль), m - масса (в кг), M - молекулярная масса (в г/моль).

Теперь мы можем объединить все это вместе:

\[PV = \frac{m}{M}RT\]

Теперь выразим массу (m):

\[m = \frac{PV}{RT}M\]

Теперь мы можем подставить значения для T, P, R и M и рассчитать плотность озона при нормальных условиях:

\[m = \frac{(101300 \text{ Па})(1 \text{ м}^3)}{(8.314 \text{ Дж/(моль·К)})(273.15 \text{ К})}(48 \text{ г/моль})\]

Рассчитав это выражение, получим массу озона (m) в килограммах. После этого мы можем рассчитать плотность, поделив массу на объем:

\[\rho = \frac{m}{V}\]

Подставьте значения и выполните расчет, чтобы получить плотность озона при нормальных условиях.