Question

Даю 50 баллов, помогите срочно Перманганат калия KMnO4 разлагается с образованием кислорода. Определить массу меди (валентность меди 2), которая может прореагировать с кислородом, полученным из 15,8 г перманганата калия. KMnO⁴ = K²MnO⁴ + MnO⁴ + O²​

Answer 1

Ответ:

Немножко странное у тебя уравнение, там должно быть MnO2

Answer 2

Перманганат калия (KMnO4) разлагается по следующему уравнению реакции:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Из этого уравнения видно, что при разложении 2 молекул KMnO4, образуется 1 молекула O2.

Для расчета массы меди, которая может прореагировать с образовавшимся кислородом, нужно использовать мольные соотношения.

Молярная масса KMnO4 = 39 + 55 + 16*4 = 158 г/моль

Масса 15,8 г KMnO4 содержит количество вещества:

n = масса / молярная масса = 15,8 г / 158 г/моль = 0,1 моль KMnO4

Согласно уравнению реакции, на 2 молекулы KMnO4 приходится 1 молекула O2. Значит, на 0,1 моль KMnO4 приходится 0,05 моль O2.

Масса кислорода:

молярная масса O2 = 16*2 = 32 г/моль

масса O2 = количество вещества * молярная масса = 0,05 моль * 32 г/моль = 1,6 г

Теперь мы знаем, что 1,6 г кислорода образуются при разложении 15,8 г KMnO4.

Чтобы найти массу меди, соответствующую этому количеству кислорода, нужно учесть состав KMnO4:

Масса меди в KMnO4 = (Масса кислорода / Масса кислорода в KMnO4) * Масса меди в KMnO4

Мольная масса меди = 63,5 г/моль

Масса меди в KMnO4 = (1,6 г / 32 г/моль) * (63,5 г/моль / 158 г/моль) = 0,0253 г

Таким образом, масса меди, которая может прореагировать с кислородом, полученным из 15,8 г перманганата калия, составляет 0,0253 г.