Question

СРОЧНО, ПОЖАЛУЙСТА!!!! Можно пожалуйста с дано, решением, формулой.. Какой объем воды образуется для сжигания 3 л бутена, если известно, что W(выхода) составляет 77,7%

Answer 1

Дано:

V (C₄H₈) = 3 л;

φ (H₂O) = 77,7 %.

Найти:

V (H₂O) — ?

Решение:

↓ [РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическое уравнение реакции сжигания бутена и использовать молярные массы соответствующих элементов. Уравнение сжигания бутена выглядит следующим образом:

C4H8 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O

В данной реакции один моль бутена C4H8 сжигается с 6 молями кислорода O2 и образует 4 моля углекислого газа CO2 и 4 моля водяного пара H2O.

Теперь давайте рассмотрим, сколько моль бутена содержится в 3 литрах бутена. Для этого используем идеальный газовый закон и стандартные условия (0°C и 1 атмосферное давление):

PV = nRT

где P - давление (1 атмосфера), V - объем (3 литра), n - количество молей бутена, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л⋅атм/моль⋅К), T - температура (в Кельвинах, 273 К).

n = (PV) / (RT) = (1 atm * 3 L) / (0.0821 L⋅atm/mol⋅K * 273 K) ≈ 0.134 моль бутена

Теперь мы знаем, что в 3 литрах бутена содержится примерно 0.134 моль бутена. Если 77.7% бутена сгорает, то 22.3% останется несожженным.

Теперь найдем количество воды, которое образуется при сжигании 0.134 моль бутена. Из уравнения реакции видно, что 1 моль бутена образует 4 моля воды. Таким образом:

Количество молей воды = 0.134 моль бутена * 4 моля воды/моль бутена = 0.536 молей воды

Теперь можем рассчитать объем воды в литрах. Используем снова идеальный газовый закон:

n = (PV) / (RT)

где P - давление (1 атмосфера), V - объем (искомый), n - количество молей воды (0.536 молей), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л⋅атм/моль⋅К), T - температура (в Кельвинах, 273 К).

V = (nRT) / P = (0.536 молей * 0.0821 L⋅атm/mol⋅K * 273 K) / 1 atm ≈ 11.36 литров

Таким образом, для сжигания 3 литров бутена с выходом 77.7% образуется примерно 11.36 литров воды.