Question

Какой объем водорода выделится при реакции 11,2 г железа с серной кислотой, если выход газа составляет 75% от теоретически возможного?

Answer 1

Ответ:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H20

То есть 11,2/56 = 0,2 моль железа  

Объяснение:

Такое же количество молей и водорода выделится - это видно по уравнению.

1 моль при н.у. занимает 22,4 л, а тут 22,4*0,2 = 4,48л

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно знать уравнение реакции между железом (Fe) и серной кислотой (H₂SO₄). Реакция между железом и серной кислотой протекает следующим образом:

\[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\uparrow \]

Из уравнения видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 1 молью серной кислоты (H₂SO₄) и выделяет 1 моль водорода (H₂).

1. Найдем количество вещества железа в реакции, зная его массу (11,2 г) и молярную массу (Fe = 55,85 г/моль):

\[ \text{Моль железа} = \frac{\text{Масса железа}}{\text{Молярная масса железа}} \] \[ \text{Моль железа} = \frac{11,2 \, \text{г}}{55,85 \, \text{г/моль}} \approx 0,2 \, \text{моль} \]

2. Учитывая, что выход газа составляет 75% от теоретически возможного, найдем количество молей водорода, которое выделится в реакции:

\[ \text{Моль водорода} = 0,2 \, \text{моль железа} \times 1 \, \text{моль водорода/моль железа} \times 0,75 \] \[ \text{Моль водорода} = 0,2 \times 1 \times 0,75 = 0,15 \, \text{моль водорода} \]

3. Теперь найдем массу водорода, зная его мольную массу (H₂ = 2 г/моль):

\[ \text{Масса водорода} = \text{Моль водорода} \times \text{Мольная масса водорода} \] \[ \text{Масса водорода} = 0,15 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 0,3 \, \text{г} \]

Таким образом, при реакции 11,2 г железа с серной кислотой выделится 0,3 г водорода, если выход газа составляет 75% от теоретически возможного.