Question

Во время 2-й Мировой войны польские партизаны обнаружили подземный завод, производивший топливо для немецких ракет, обстреливавших Лондон. Этим топливом оказался гидразин. Благодаря огромному тепловыделению в ходе реакции горения гидразина и большому объему газообразных продуктов он и использовался как компонент ракетного топлива. При сгорании 16 г гидразина (N2H4) выделилось 267 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение реакции горения гидразина, продуктами которой являются азот и водяные пары (H2O).

Answer 1

Ответ:

N2H4 + O2= N2 + 2H2O + 534 кДж

Объяснение:

Дано:

m(N2H4)=16г

Q=267 кДж

Найти:ТХУ

РЕШЕНИЕ:

16г_______________267 кДж

N2H4 + O2 = N2 + 2H2O + Q

1 моль________________х

x=267•2=534 кДж

N2H4 + O2= N2 + 2H2O + 534 кДж

Answer 2

Реакция горения гидразина (N2H4) происходит с образованием азота (N2) и водяных паров (H2O). Уравнение этой реакции может быть записано следующим образом:

N2H4(l) + 3 O2(g) -> N2(g) + 2 H2O(g)

Это уравнение описывает горение жидкого гидразина (N2H4) в присутствии кислорода (O2) из воздуха. Реакция приводит к образованию газовых продуктов, а именно азота (N2) и водяных паров (H2O). Важно отметить, что это уравнение не учитывает все возможные побочные реакции и условия реакции могут варьироваться в зависимости от конкретных обстоятельств.