Question

CH4 + 2O2 = CO2 + H2O + 2406 кДж Сколько грамм CO2 и воды выделилось, если известно, что в ходе реакции выделилось 1203 кДж теплоты?​

Answer 1

Ответ:

білмейм.

Объяснение:

Озын шығарсай.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения энергии и уравнение реакции сгорания метана (CH4).

Уравнение реакции сгорания метана: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Известно, что в ходе реакции выделилось 1203 кДж теплоты.

Расчет количества CO2:

Для расчета количества CO2, нам необходимо знать количество энергии, выделившейся при образовании одного моля CO2.

По данным из поисковых результатов, при сгорании 1 моля метана образуется 890,4 кДж теплоты и образуется 1 моль CO2. [[1]]

Используем пропорцию для расчета количества CO2: 1203 кДж теплоты = x моль CO2 * 890,4 кДж/моль CO2

Решая уравнение, получаем: x = (1203 кДж * 1 моль CO2) / 890,4 кДж/моль CO2

Вычисляем: x ≈ 1,35 моль CO2

Расчет количества H2O:

Так как в уравнении реакции сгорания метана указано, что образуется 2 моля воды (2H2O), то количество молей воды будет равно удвоенному количеству молей CO2.

Таким образом, количество молей H2O будет равно: 2 * 1,35 моль = 2,7 моль H2O

Расчет массы CO2 и H2O:

Для расчета массы CO2 и H2O, нам необходимо знать молярные массы данных веществ.

Молярная масса CO2 составляет около 44 г/моль, а молярная масса H2O составляет около 18 г/моль [[2]].

Расчет массы CO2: Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 Масса CO2 = 1,35 моль * 44 г/моль

Вычисляем: Масса CO2 ≈ 59,4 г

Расчет массы H2O: Масса H2O = количество молей H2O * молярная масса H2O Масса H2O = 2,7 моль * 18 г/моль

Вычисляем: Масса H2O ≈ 48,6 г

Таким образом, в ходе реакции выделилось примерно 59,4 г CO2 и 48,6 г H2O.

Пожалуйста, обратите внимание, что данные значения являются приближенными и могут незначительно отличаться в зависимости от точных значений молярных масс и точности расчетов.