Question

ТЕКСТ ЗАДАНИЯ По уравнению 2 АГ +3S = Al2S3 найдите массу и количество вещества сульфида алюминия, если вреакцию вступает 5,4г алюминия.1) рассчитайте количество алюминия:2) рассчитайте количество сульфида алюминия:3) рассчитайте массу сульфида алюминия:срочно помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим уравнение реакции между алюминием (Al) и серой (S), затем найдем количество и массу сульфида алюминия (Al2S3), которое образуется при реакции. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 3 S → Al2S3

1) Рассчитаем количество алюминия (Al), вступающего в реакцию:

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Масса алюминия (m) = 5,4 г

Чтобы найти количество алюминия в молях, мы используем формулу:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей алюминия = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

2) Теперь рассчитаем количество сульфида алюминия (Al2S3), который образуется в реакции. Из уравнения реакции видно, что каждый моль алюминия реагирует с 3 молями серы, чтобы образовать 1 моль Al2S3.

Количество молей Al2S3 = Количество молей алюминия = 0,2 моль

3) Найдем массу сульфида алюминия (Al2S3), которая образуется в реакции:

Молярная масса Al2S3 = Молярная масса Al (27 г/моль) * 2 + Молярная масса S (32 г/моль) * 3 = 54 г/моль + 96 г/моль = 150 г/моль

Масса Al2S3 = Количество молей Al2S3 * Молярная масса Al2S3 Масса Al2S3 = 0,2 моль * 150 г/моль = 30 г

Итак, масса сульфида алюминия (Al2S3), образующегося в реакции, составляет 30 г, и количество вещества сульфида алюминия также равно 0,2 моль.