Question

Определите массу алюминия, прореагировавшего с кислородом, если в результате реакции образовалось вещество Al2O3 количеством 6,2 моль.

Answer 1

Ответ:

n(Al₂O₃) = 6.2 моль

m(Al) = ?

Решение:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

По реакции: n(Al) = 2n(Al₂O₃)

n(Al) = 12.4 моль

m(Al) = 12.4 * 27 = 334.8г.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу алюминия и оксида алюминия, а также коэффициенты в уравнении реакции. Молярная масса алюминия равна 26,98 г/моль, а оксида алюминия - 101,96 г/моль. Уравнение реакции алюминия с кислородом имеет вид:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Из этого уравнения следует, что 4 моля алюминия реагируют с 3 молями кислорода и образуют 2 моля оксида алюминия. Следовательно, для получения 6,2 моля оксида алюминия необходимо 12,4 моля алюминия. Масса алюминия, прореагировавшего с кислородом, равна произведению количества вещества на молярную массу:

m(Al) = n(Al) * M(Al) = 12,4 * 26,98 = 334,55 г

Ответ: масса алюминия, прореагировавшего с кислородом, составляет 334,55 г.