Question

Знайти об'єм водню який виділится за н.у під час взаємодії 1.47 г натрію з достатньою кількістю етанової кислоти , якщо масова частка домішок у металі становить 6%

Answer 1

Ответ:

Mg+2HCl->MgCl2+H2

m(Mg)=1,2 г

n(Mg)=1,2/24=0,05 моль

n(Mg)=n(H2)

V(H2)=0,05*22,4=1,12 л

Answer 2

Для знаходження об'єму водню, який виділиться при реакції 1.47 г натрію з етановою кислотою, спершу ми повинні визначити хімічну реакцію, яка відбувається під час цього процесу. Натрій реагує з етановою кислотою за наступною реакцією:

2CH3COOH + 2Na -> 2CH3COONa + H2↑

У цій реакції натрій реагує з етановою (ацетовою) кислотою, утворюючи натрієву сіль ацетової кислоти та водень.

1 моль натрію (Na) має масу приблизно 22.99 г, тому 1.47 г натрію дорівнює:

1.47 г / 22.99 г/моль = 0.064 моль натрію

З реакції видно, що кожен моль натрію виділяє 1 моль водню (H2). Тому у нашому випадку також виділиться 0.064 моль водню.

Тепер ми повинні визначити об'єм водню за нормальних умов (н.у), який становить тиск 1 атмосфера (101.3 кПа) і температура 0 °C (273.15 K).

Закон газів його стани, описується рівнянням:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - газова стала (0.0821 L atm / K mol), T - температура в кельвінах.

Ми знаємо кількість молей (n = 0.064 моль), газову сталу (R = 0.0821 L atm / K mol), і температуру (T = 273.15 K). Таким чином, ми можемо знайти об'єм:

V = (nRT) / P

V = (0.064 моль * 0.0821 L atm / K mol * 273.15 K) / 1 atm

V ≈ 1.49 л

Отже, об'єм водню, який виділиться за нормальних умов під час взаємодії 1.47 г натрію з етановою кислотою, становить приблизно 1.49 л.