Question

1.Сколько атомов углерода содержится в 88г углекислого газа? 2. Какой объем займет 3 моль воды при нормальных условиях?3. Определите число молекул, содержащихся в 9.8 г H2SO4 ?4. Укажите, что тяжелее 896 л сернистого газа или 896 л углекислого газа? ​

Answer 1

Ответ:

1) Ответ 1.204x10²⁴

решение

Mr(CO2)=12+32=44 г/моль

находим в моли: n= m/mr. n=88/44=2 моль

N= n x Nª(число авагадро это постоянная цифра) N= 2x6.02x10²³= 1.204x10²⁴

2) Ответ 67.2л

решение

V= n x Vm. V= 3х 22.4= 67.2л

22.4 это постоянная цифра Vm молярный объём

3) Ответ 6.02x10²²

решение

Mr(H2SO4)= 2+32+64=98г/моль

n=9.8/98=0.1 моль

N= 0.1 x 6.02x10²³=6.02x10²²

4)Mr(SO2)=32+32

m(SO2)= 896/22.4=40 x 64=2560гр

Мr(CO2)= 12+32=22.4г/моль

m(CO2)896/22.4=40 x 44= 1760гр

Ответ: соответственно масса сернистого газа тяжелее

Answer 2

1. Атомный вес углерода (С) равен 12 г/моль. Углекислый газ (СО2) содержит один атом углерода и два атома кислорода (О).

Масса одного моля углекислого газа (СО2) равна сумме атомных весов атомов углерода и кислорода: 12 г/моль + 2 * 16 г/моль = 44 г/моль

Поэтому, чтобы найти количество молей углекислого газа в 88 г, мы делим массу на молярную массу: 88 г / 44 г/моль = 2 моля

Так как каждая молекула углекислого газа содержит один атом углерода, то в 88 г углекислого газа содержится такое же количество атомов углерода, то есть 2 моля.

2. По уравнению состояния идеального газа, V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа (в Кельвинах) и P - давление газа.

При нормальных условиях, температура равна 273 К, давление равно 1 атмосфере (или 101325 Па), и универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л * атм/моль * К.

Таким образом, для 3 молей воды: V = 3 * 0,0821 л * атм/моль * К * 273 К / 1 атм = 67,98 л

3. Молярная масса H2SO4 равна сумме атомных весов атомов водорода (H), серы (S) и кислорода (O): 2 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей H2SO4 в 9,8 г, мы делим массу на молярную массу: 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Одна моль H2SO4 содержит Avogadro's number = 6,022 * 10^23 молекул, поэтому 0,1 моль H2SO4 содержит: 0,1 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль = 6,022 * 10^22 молекулы

4. Чтобы сравнить массу сернистого газа (SO2) и углекислого газа (CO2) при одинаковом объеме 896 л, нужно сравнить их массы в одной моле.

Молярная масса SO2 (сернистого газа) равна сумме атомных весов атомов серы и кислорода: 32 г/моль + 2 * 16 г/моль = 64 г/моль

Таким образом, масса 896 л сернистого газа равна: 896 л * 64 г/моль = 57344 г = 57,344 кг

Молярная масса CO2 (углекислого газа) равна сумме атомных весов атомов углерода и кислорода: 12 г/моль + 2 * 16 г/моль = 44 г/моль

Таким образом, масса 896 л углекислого газа равна: 896 л * 44 г/моль = 39424 г = 39,424 кг

Таким образом, масса сернистого газа (SO2) равна 57,344 кг, что больше, чем масса углекислого газа (CO2), равная 39,424 кг.