Question

1. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций. Назовите типы химических реакций. Подчеркните вещества-оксиды. а) Na2O + P2O5 --- Na3PO4 б) Fe + H2O --- Fe3O4 + H2 + Q в) Al(OH)3 --- Al2O3 + H2O -Q г) AgNO3 + Ca3(PO4)2 --- Ag3PO4 + Ca(NO3)2 срочно ​

Answer 1

Объяснение:

3Na2O+P2O5=2Na3PO4. соединение (оксиды: Na2O, P2O5)

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2. замещение, экзотермическая (оксиды: Н2О, Fe3O4)

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O разложение, эндотермические (оксиды: Al2O3, H2O)

6AgNO3+Ca3(PO4)2=2Ag3PO4+3Ca(NO3)2. обмен

Answer 2

Конечно, давайте рассмотрим каждую из химических реакций поочередно и определим типы реакций и коэффициенты.

а) \(Na_2O + P_2O_5 \rightarrow Na_3PO_4\)

Это реакция образования соли. Для сбалансирования уравнения нам нужно добавить коэффициенты перед соединениями:

\[3Na_2O + 2P_2O_5 \rightarrow 2Na_3PO_4\]

b) \(Fe + H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + H_2 + Q\)

Это реакция окисления-восстановления (редокс-реакция). Начнем с балансирования атомов водорода и кислорода:

\[3Fe + 4H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + 4H_2\]

Теперь балансируем железо:

\[4Fe + 4H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + 4H_2\]

c) \(Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + H_2O - Q\)

Это реакция образования оксида. Балансировка уравнения выглядит так:

\[2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O\]

г) \(AgNO_3 + Ca_3(PO_4)_2 \rightarrow Ag_3PO_4 + Ca(NO_3)_2\)

Это реакция двойного обмена. Сначала балансируем ионы:

\[3AgNO_3 + Ca_3(PO_4)_2 \rightarrow 2Ag_3PO_4 + 3Ca(NO_3)_2\]

Теперь у нас сбалансированные уравнения для каждой из реакций. Вещества-оксиды в этих уравнениях - \(Na_2O\), \(P_2O_5\), \(Fe_3O_4\), \(Al_2O_3\), и \(Ag_3PO_4\).