Question

Найти объем, который имеет при нормальных условиях 27г сероводорода?​

Answer 1

Ответ:

V(H₂S)= 17,788 л

Объяснение:

Сероводород - H₂S

n(H₂S)(кол-во вещества) = m/M=27г/(32+2)г/моль= 27г/34г/моль=0,7941 моль

n(H₂S)(кол-во вещества) = V/Vm(молярный объём) выражаем V

V(H₂S)=Vm*n=22.4 л/моль * 0,7941 моль= 17,788 л

Answer 2

Для нахождения объема сероводорода (H2S) при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), мы можем воспользоваться законом состояния идеальных газов. Закон состояния идеальных газов формулируется как:

PV = nRT

Где: P - давление (в атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·K) для условий SI) T - температура (в Кельвинах)

Для нахождения объема сероводорода (V), нам нужно знать количество вещества (n), универсальную газовую постоянную (R) и температуру (T) при нормальных условиях.

1. Количество вещества (n): Мы имеем 27 г сероводорода. Для нахождения количества вещества, нам нужно разделить массу на молекулярную массу сероводорода (H2S). Молекулярная масса H2S равна сумме молекулярных масс атомов в молекуле: 2 массы атомов водорода (H) и 1 масса атома серы (S).

Молекулярная масса H2S = (2 * масса H) + масса S = (2 * 1 г/моль) + 32 г/моль = 34 г/моль

Теперь мы можем найти количество вещества (n): n = масса / молекулярная масса = 27 г / 34 г/моль ≈ 0.794 моль

2. Универсальная газовая постоянная (R): R = 0.0821 л·атм/(моль·K)

3. Температура (T) при нормальных условиях: Температура в Кельвинах (K) равна 0°C + 273.15 K = 273.15 K

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеальных газов, чтобы найти объем (V):

PV = nRT V = (nRT) / P

V = (0.794 моль * 273.15 K * 0.0821 л·атм/(моль·K)) / 1 атм

V ≈ 18.73 литра

Таким образом, объем 27 г сероводорода при нормальных условиях составляет примерно 18.73 литра.