Question

При обжиге 750 г пирита FeS2 было получено 750 г сернистого газа. Определите выход продукта реакции.

Answer 1

Ответ:

93,75%

Объяснение:

Запишем ур-е реакции:

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

n(FeS₂) = 750 г / 120 г/моль = 6,25 моль

n(SO₂) = 2n(FeS₂) = 12,5 моль  = Теоретический выход

Практический выход:

n(практический выход SO₂) = 750 г / 64 г/моль = 11,71875 моль

Выход продукта равен:

11,71875 моль / 12,5 моль = 0,9375 = 93,75%

Answer 2

Для определения выхода продукта реакции необходимо провести расчет на основе закона сохранения массы.

У нас имеется 750 г пирита (FeS2) и 750 г сернистого газа (SO2). Пирит и сернистый газ являются реагентами, которые участвуют в следующей реакции:

FeS2 -> Fe + SO2

Молярная масса FeS2 = 119.98 г/моль Молярная масса Fe = 55.85 г/моль Молярная масса SO2 = 64.06 г/моль

Сначала найдем количество вещества (в молях) каждого реагента в 750 г:

Количество вещества пирита (FeS2) = масса / молярная масса = 750 г / 119.98 г/моль = 6.25 моль

Так как коэффициент перед FeS2 в уравнении реакции равен 1, то количество вещества сернистого газа (SO2) будет также равно 6.25 моль.

Теперь найдем количество вещества продукта (Fe), используя соотношение коэффициентов перед реагентами в уравнении реакции:

Количество вещества Fe = 6.25 моль * (1 моль Fe / 1 моль FeS2) = 6.25 моль

Таким образом, получено 6.25 моль или 347.8 г железа.

Выход продукта реакции можно рассчитать, используя следующую формулу:

Выход (%) = (масса продукта / масса возможного продукта) * 100

Масса возможного продукта (Fe) в нашем случае равна массе пирита (FeS2), так как коэффициент перед ним в уравнении реакции равен 1:

Масса возможного продукта (Fe) = масса пирита (FeS2) = 750 г

Теперь мы можем рассчитать выход продукта:

Выход (%) = (347.8 г / 750 г) * 100 ≈ 46.37%

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 46.37%.