Question

1) При нагревании концентрированной серной кислоты с углем образуется два газа, каждый из которых вызывает помутнение известковой воды. Составьте уравнения всех описанных реакций, электронный баланс к ОВР, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 2) Решите задачу. При обжиге 750 г пирита FeS2 было получено 750 г сернистого газа. Определите выход продукта реакции.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

(1)

Запишем ур-е реакции:

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

n(FeS₂) = 750 г / 120 г/моль = 6,25 моль

n(SO₂) = 2n(FeS₂) = 12,5 моль = Теоретический выход

Практический выход:

n(практический выход SO₂) = 750 г / 64 г/моль = 11,71875 моль

Выход продукта равен:

11,71875 моль / 12,5 моль = 0,9375 = 93,75%

......................................................

(2)

2H₂S⁺⁶O₄ + C⁰ = 2S⁺⁴O₂ + C⁺⁴O₂ + 2H₂O

S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ 2 сера окислитель, процесс восстановления

C⁰ - 4e = C⁺⁴ 1 углерод восстановитель, процесс окисления

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

Ca(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃↓ + H₂O

Answer 2

1. Реакции при нагревании концентрированной серной кислоты (H2SO4) с углем (C):

a) Сгорание угля (C) до диоксида углерода (CO2): C + O2 -> CO2

b) Окисление серной кислоты (H2SO4) до диоксида серы (SO2) с одновременным восстановлением угля: H2SO4 + C -> CO2 + 2SO2 + 2H2O

В этой реакции уголь (C) является восстановителем, так как он передает кислород серной кислоте и сам окисляется до CO2. Серная кислота (H2SO4) является окислителем, так как она принимает кислород и окисляется до SO2.

2. Рассчитаем выход продукта (SO2) в реакции обжига 750 г пирита (FeS2). Молярная масса FeS2 (пирита) равна приблизительно 119.98 г/моль, а молярная масса SO2 равна приблизительно 64.07 г/моль.

Сначала определим количество молей пирита в 750 г:

Моль пирита = масса / молярная масса = 750 г / 119.98 г/моль ≈ 6.25 моль

Теперь рассчитаем количество молей SO2, которое образуется из 1 моль пирита, и затем умножим на количество молей пирита:

1 моль FeS2 -> 2 моль SO2

Количество молей SO2 = 6.25 моль FeS2 * 2 моль SO2/моль FeS2 = 12.5 моль SO2

Теперь рассчитаем массу SO2:

Масса SO2 = количество молей * молярная масса = 12.5 моль * 64.07 г/моль ≈ 800.88 г

Выход продукта (SO2) составляет приблизительно 800.88 г.