Question

При восстановлении водородом 20г оксида двухвалентонго металла получен металл массой 16 г определите какой это метал

Answer 1

MeO+H2=Me+H2O
m(O)=20-16=4г
n(o)=4/16=0.25моль
n(me)=0.25моль
M(me)=16/0.25=64--->это медь

Answer 2

При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 16 г. Чтобы определить, какой это металл, нужно использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Давайте рассмотрим данную реакцию более подробно. Пусть масса оксида двухвалентного металла составляет x г. Тогда масса водорода, необходимого для восстановления этого оксида, будет равна 2x г. По условию задачи, масса полученного металла составляет 16 г.

Используя закон сохранения массы, мы можем записать следующее уравнение:

x + 2x = 20 г + 16 г

3x = 36 г

x = 12 г

Таким образом, масса оксида двухвалентного металла составляет 12 г. Однако, поскольку в задаче не указан конкретный металл, на основе имеющихся данных невозможно однозначно определить, о каком металле идет речь.

Важно отметить, что в данном ответе использованы только результаты поиска и не было найдено конкретных источников, которые могли бы подтвердить эту информацию.