Question

Знайдіть об’єм вуглекислого газу, який утвориться при термічному розкладі 200 г кальцій карбонату.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    200 г                                    Х л

  CaCO3      ->      CaO     +     CO2

n=1 моль                                 n=1 моль

М=100 г/моль                     Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                 V = 22,4 л

200 г  СаСО3   -   Х л   СО2

100 г   СаСО3   -   22,4 л  СО2

V(CO2) = 200 * 22,4 / 100 = 44,8 л

Answer 2

Хімічна реакція термічного розкладу кальцій карбонату (CaCO3) виглядає наступним чином:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

У цій реакції вуглекислий газ (CO2) утворюється як один з продуктів. Молекулярна маса кальцій карбонату (CaCO3) дорівнює:

М(CaCO3) = М(Ca) + М(C) + 3 * М(O) М(CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль М(CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 48.00 г/моль М(CaCO3) = 100.09 г/моль

Тепер можемо визначити, скільки мольних мас кальцій карбонату міститься в 200 г:

мольна маса CaCO3 = 100.09 г/моль

маса CaCO3 = 200 г

кількість молей CaCO3 = маса CaCO3 / мольна маса CaCO3 кількість молей CaCO3 = 200 г / 100.09 г/моль ≈ 1.999 моль

Таким чином, утвориться приблизно 2 молі вуглекислого газу (CO2), оскільки один моль кальцій карбонату утворює один моль CO2 згідно з реакцією. Об'єм газу може бути розрахований з використанням ідеального газового закону при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферного тиску), де один моль будь-якого ідеального газу займає об'єм приблизно 22.4 літра.

Отже, об'єм вуглекислого газу, який утвориться, дорівнює:

Об'єм CO2 = кількість молей CO2 * об'єм одного молю при стандартних умовах Об'єм CO2 = 2 моль * 22.4 л/моль ≈ 44.8 л

Отже, при термічному розкладі 200 г кальцій карбонату утвориться приблизно 44.8 літра вуглекислого газу.