Question

Сколько л водорода н у выделится при взаимодействии с водой 420 г гидрида кальция? и объсните как это пж​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   420 г                                                             Х л

  CaH2      +     2H2O    =     Ca(OH)2    +     2H2

n=1 моль                                                      n=2 моль

М=42 г/моль                                             Vm=22,4 л/моль

m=42 г                                                        V = 44,8 л

420 г   СаН2    -  Х л  Н2

42 г      СаН2   -  44,8 л  Н2

V(H2) = 420* 44,8 / 42 = 448 л

Answer 2

Ответ:

2 H2O+CaH2=Ca(OH)2+2H2

1) n(CaH2)=m/M=4.2/42=0.1 моль

2) n(H2)=n(CaH2)*2/1=0,2моль

3) V(H2)=Vm*n=22.4*0.2=4.48л

Answer 3

При взаимодействии 420 г гидрида кальция с водой выделится водород. Чтобы определить, сколько водорода выделится, нужно знать молярную массу гидрида кальция и уравнение реакции.

Молярная масса гидрида кальция (CaH2) составляет 42.09 г/моль Уравнение реакции взаимодействия гидрида кальция с водой выглядит следующим образом:

CaH2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + 2H2

Из уравнения видно, что каждая моль гидрида кальция реагирует с двумя молями воды и образует две моли водорода. Таким образом, для определения количества выделенного водорода необходимо знать количество молей гидрида кальция.

Чтобы найти количество молей гидрида кальция в 420 г, нужно разделить массу на молярную массу:

420 г / 42.09 г/моль = 9.99 моль

Таким образом, при взаимодействии 420 г гидрида кальция с водой выделится 9.99 моль водорода.

Объяснение: Взаимодействие гидрида кальция с водой является реакцией, в результате которой образуется водород. Гидрид кальция (CaH2) реагирует с водой (H2O), образуя гидроксид кальция (Ca(OH)2) и водород (H2). Эта реакция является экзотермической, то есть сопровождается выделением тепла. Водород выделяется в виде газа и может быть собран и использован в различных процессах.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.