Question

Классифицируйте химические реакции по количеству и составу исходных и образующихся веществ: 1. SO3 + H2O = H2SO4 2. CaCO3 = CaO + CO2 3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 4. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 5. Fe(OH)2 = FeO + H2O 6. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) соединение

2) разложение

3) соединение

4) обмен

5) разложение

6) замещение

Answer 2

Для классификации химических реакций по количеству и составу исходных и образующихся веществ, давайте рассмотрим каждую из предложенных реакций:

1. SO3 + H2O = H2SO4 В этой реакции происходит объединение двух веществ (SO3 и H2O) для образования нового вещества (H2SO4). Это тип реакции называется синтезом или комбинацией.

2. CaCO3 = CaO + CO2 Эта реакция представляет собой разложение одного вещества (CaCO3) на два других вещества (CaO и CO2). Этот тип реакции называется декомпозицией.

3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 Здесь также происходит разложение одного вещества (CaCO3) с образованием двух новых веществ (Ca(HCO3)2, CO2 и H2O). Это также является реакцией декомпозиции.

4. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl Эта реакция представляет собой обмен (двойную замену), в которой ионы Ba2+ и SO4^2- из исходных веществ обмениваются, образуя BaSO4 и HCl.

5. Fe(OH)2 = FeO + H2O Эта реакция также представляет собой декомпозицию, где исходное вещество Fe(OH)2 распадается на два вещества: FeO и H2O.

6. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Эта реакция также является обменом, где металлический железо (Fe) обменивается с ионами водорода (H+) из HCl, образуя FeCl2 и водород (H2).

Итак, по количеству и составу исходных и образующихся веществ реакции можно классифицировать следующим образом: - Синтез (комбинация): 1 - Декомпозиция: 2, 3, 5 - Обмен (двойная замена): 4, 6