Question

Вычислить массу осадка которая образуется при взаимодействии 150 г. Нитрата серебра с соляной кислотой

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   150 г                            Х г

  AgNO3     +    HCl   =  AgCl   +  HNO3

n=1 моль                       n=1 моль

М =170 г/моль              М =143,5 г/моль

m=170 г                          m=143,5 г

150 г  AgNO3   -  Х г  AgCl

170 г AgNO3    -  143,5 г AgCl

m(AgCl) = 150 * 143,5 / 170 =127 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется при взаимодействии 150 грамм нитрата серебра (AgNO3) с соляной кислотой (HCl), сначала нужно записать уравнение химической реакции между этими двумя веществами. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

В этой реакции нитрат серебра (AgNO3) реагирует с соляной кислотой (HCl) и образует осадок хлорида серебра (AgCl) и азотную кислоту (HNO3).

Теперь вычислим молекулярные массы веществ:

- Молекулярная масса AgNO3 (нитрат серебра): Ag (серебро) - 107.87 г/моль N (азот) - 14.01 г/моль O (кислород) - 16.00 г/моль Молекулярная масса AgNO3 = 107.87 + 14.01 + (3 * 16.00) = 169.87 г/моль

- Молекулярная масса HCl (соляная кислота): H (водород) - 1.01 г/моль Cl (хлор) - 35.45 г/моль Молекулярная масса HCl = 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль

Теперь мы знаем молекулярные массы всех веществ, участвующих в реакции. По уравнению реакции видно, что 1 моль AgNO3 реагирует с 1 молью HCl, образуя 1 моль AgCl.

Таким образом, молярные отношения между AgNO3 и AgCl равны 1:1. Это означает, что масса AgCl, образующегося при реакции, будет равна массе AgNO3, так как молярные массы этих веществ одинаковы.

Теперь вычислим массу AgCl, образующегося при реакции:

Масса AgCl = Масса AgNO3 = 150 грамм

Таким образом, масса осадка хлорида серебра (AgCl), который образуется при взаимодействии 150 грамм нитрата серебра с соляной кислотой, составляет 150 грамм.