Question

Вопросы и задания 1. Что представляет собой внутренняя энергия вещества?4 2. Что такое энергия активации, какова её роль в возникнове-І ни реакции?3. Предложите возможные варианты изменения условий проте-кания реакций, влияющие на снижение энергетического барьера.4. Рассчитайте тепловой эффект реакции горения аммиака в кис-лороде с образованием молекулярного азота и воды, зная энергиисвязей веществ, участвующих в реакциях: NH, - 1161 кДж/моль,О, - 492 кДж/моль, N - 942 кДж/моль, Н,0 — 919 кДж/моль.​

Answer 1

1)внутренняя энергия вещества- сумма кинетической энергии всех молекул тела и потенциальной энергии их взаимодействия

2)энергия активации- выражается в джоулях на моль. минимальное количество энергии, которое должны получить электроны,для того чтобы попасть в зону проводимости.

3)присутвие катализаторов,поповышение температуры,понижение концетрации

4)4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O + 1278 кДж/моль 2*942 + 6*919 - (4*1161 + 3*492) = 1278 кДж/моль.

Answer 2

Внутренняя энергия вещества

Внутренняя энергия вещества представляет собой сумму кинетической и потенциальной энергии всех его молекул и атомов. Она определяет тепловое состояние вещества и зависит от его температуры, давления и состава. Внутренняя энергия может изменяться при изменении температуры, изменении агрегатного состояния или при проведении химических реакций.

Энергия активации и её роль в возникновении реакции

Энергия активации (или активационная энергия) - это минимальная энергия, которую необходимо преодолеть реагирующим веществам для того, чтобы началась химическая реакция. Она представляет собой энергетический барьер, который нужно преодолеть, чтобы реагенты могли перейти в состояние переходного состояния и образовать продукты реакции.

Роль энергии активации заключается в том, что она определяет скорость химической реакции. Чем выше энергия активации, тем медленнее протекает реакция. Энергия активации зависит от различных факторов, таких как концентрация реагентов, температура и наличие катализаторов.

Варианты изменения условий протекания реакций, влияющие на снижение энергетического барьера

Существует несколько способов изменения условий протекания реакций, которые могут снизить энергетический барьер и увеличить скорость реакции:

1. Повышение температуры: Повышение температуры увеличивает среднюю кинетическую энергию молекул, что способствует более частым и успешным столкновениям между реагентами, что в свою очередь снижает энергию активации и увеличивает скорость реакции.

2. Использование катализаторов: Катализаторы - это вещества, которые ускоряют химическую реакцию, не участвуя в ней непосредственно. Они снижают энергию активации, образуя промежуточные соединения с реагентами и облегчая переход в состояние переходного состояния.

3. Изменение концентрации реагентов: Повышение концентрации реагентов увеличивает вероятность их столкновения и, следовательно, вероятность преодоления энергетического барьера. Это может привести к увеличению скорости реакции.

4. Изменение давления: В реакциях, в которых участвуют газы, изменение давления может повлиять на скорость реакции. Повышение давления может увеличить концентрацию газовых реагентов и, следовательно, увеличить скорость реакции.

Расчет теплового эффекта реакции горения аммиака в кислороде

Для расчета теплового эффекта реакции горения аммиака в кислороде с образованием молекулярного азота и воды, мы можем использовать энергии связей веществ, участвующих в реакции.

Уравнение реакции горения аммиака: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Энергии связей веществ: NH3: -1161 кДж/моль O2: -492 кДж/моль NO: -942 кДж/моль H2O: -919 кДж/моль

Тепловой эффект реакции можно рассчитать как разницу между суммой энергий связей в реагентах и суммой энергий связей в продуктах:

Тепловой эффект = (4 * энергия связи NH3) + (5 * энергия связи O2) - (4 * энергия связи NO) - (6 * энергия связи H2O)

Тепловой эффект = (4 * -1161 кДж/моль) + (5 * -492 кДж/моль) - (4 * -942 кДж/моль) - (6 * -919 кДж/моль)

После проведения расчетов, получаем тепловой эффект реакции горения аммиака в кислороде с образованием молекулярного азота и воды.