Question

Сколько литров воздуха потребуется для сжигания 10 граммов метиламина?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Сколько литров воздуха потребуется для сжигания 10 граммов метиламина?

 7,23 л

2СН3NH2     +  4,5 O2     =     2CO2   +   5H2O   +   N2  

Молярная  масса   метиламина  31 г/моль.  10  г  метиламина  соответствуют  0,3226  моль.  Объем, занимаемый  10 г  метиламина  равен  22,4  л/моль  × 0,3226  моль  = 7,23 л  

Тогда  по  закону   объемных  отношений  для газов  объем  кислорода   равен   16, 27 л

Объемная  доля   кислорода в   воздухе  21%

V(возд)  =  16,17 л  :  0,21  =  77,5 л  

Answer 2

Для того чтобы рассчитать, сколько литров воздуха потребуется для сжигания 10 граммов метиламина (CH3NH2), нужно знать химический состав метиламина и химическую реакцию сгорания.

Метиламин (CH3NH2) имеет следующий химический состав: один атом углерода (C), четыре атома водорода (H) и один атом азота (N).

Для сгорания метиламина требуется кислород (O2) из воздуха. Следующая химическая реакция описывает сгорание метиламина:

2 CH3NH2 + 3 O2 -> 2 CO2 + 4 H2O + 2 N2

Из этой реакции видно, что на один моль метиламина требуется 3 моли кислорода. Теперь мы можем рассчитать, сколько молей метиламина содержится в 10 граммах:

Молярная масса CH3NH2 = 1 (C) + 4 (H) + 1 (N) = 16 г/моль Моль метиламина = масса / молярная масса = 10 г / 16 г/моль ≈ 0.625 моль метиламина

Так как на один моль метиламина требуется 3 моли кислорода, то на 0.625 моль метиламина потребуется:

0.625 моль метиламина * 3 моли O2/моль метиламина = 1.875 моль кислорода

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (24.45 л/моль для кислорода)

V = 1.875 моль * 24.45 л/моль ≈ 45.82 литра

Таким образом, для сжигания 10 граммов метиламина потребуется примерно 45.82 литра кислорода при нормальных условиях.