Question

Каков объем кислорода, прореагировавшего с азотом, если образовалось 1000 м3 оксида азота (II), что составило 10% от теоретического выхода?

Answer 1

Ответ:

N2 + O2 = 2NO

Из уравнения, азот был взял в избытке; образуется 100 л оксида азота (2).

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться балансировкой химического уравнения реакции между кислородом и азотом:

2 NO + O2 -> 2 NO2

Из уравнения видно, что пропорция между NO и O2 равна 2:1. Таким образом, 2 молекулы NO требуют 1 молекулу O2 для реакции.

Из условия задачи известно, что образовалось 1000 м3 оксида азота (II), что составляет 10% от теоретического выхода.

Теоретический выход можно найти, предполагая, что он составляет 100%. Затем можно найти количество NO, рассчитав 10% от выхода, и затем найти количество O2, учитывая пропорцию в уравнении реакции.

Предположим, что теоретический выход оксида азота (II) составляет 100% или X м3. Тогда 10% от этого значения будет составлять:

10% от X = 0.1*X м3

Таким образом, количество NO, образовавшегося, будет также составлять 0.1*X м3.

Учитывая пропорцию в уравнении реакции, количество O2, которое реагировало с этим количеством NO, будет:

0.1*X м3 * (1 молекула O2 / 2 молекулы NO) = 0.05*X м3 O2

Таким образом, объем кислорода, прореагировавшего с азотом, составит 0.05*X м3.