Question

Сколько граммов оксида меди (II) вступило в реакцию с водородом, если было получено 12,8 г меди ?

Answer 1

поссмотри вложение,там я всё написала,как решать

Answer 2

Для определения количества граммов оксида меди (II), которое вступило в реакцию с водородом, мы должны использовать химическое уравнение реакции и стехиометрию. В данном случае, реакция происходит между оксидом меди (II) и водородом с образованием меди и воды. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Из уравнения видно, что одна моль меди (II) оксида (CuO) реагирует с одной молью водорода (H2) и образует одну моль меди (Cu) и одну моль воды (H2O).

Для расчета количества молей меди, полученной из 12,8 г меди, мы должны воспользоваться молекулярными массами соответствующих веществ:

- Молекулярная масса CuO (меди (II) оксида) составляет примерно 63,5 г/моль (масса меди 63,5 г/моль и масса кислорода 16 г/моль). - Молекулярная масса Cu (меди) также составляет примерно 63,5 г/моль. - Молекулярная масса H2 (водорода) равна примерно 2 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей меди в 12,8 г:

Количество молей CuO = (масса CuO) / (молекулярная масса CuO) = 12,8 г / 63,5 г/моль = 0,201 моль CuO

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuO соответствует 1 моль меди (Cu). Таким образом, количество молей меди (Cu), полученной из CuO, также равно 0,201 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу меди, которая образуется в реакции:

Масса Cu = (количество молей Cu) * (молекулярная масса Cu) = 0,201 моль * 63,5 г/моль = 12,79 г

Итак, в результате реакции было получено примерно 12,79 г меди.