Question

Укажи масу магнію, який потрібно використати для реакції з розчином H2S , щоб виділився водень, об'ємом 806,4 л:

Answer 1

Ответ:

хмоль 36моль

Mg+H2S=MgS+H2

1моль. 1моль

дано:

V(H2)=806.4л

розв'язання

мoль(Н2)=V/Vm =806.4/22.4=36моль

х= (36×1)/1=36

моль (магнію)=36моль

m(Mg)=36моль×24г/моль=864г

Answer 2

Для розрахунку маси магнію, який потрібно використати для реакції з розчином H2S, необхідно знати хімічне рівняння реакції.

Відповідно до хімічного рівняння H2S + Mg -> MgS + H2, масове співвідношення між магнієм і воднем є 1:1. Це означає, що для виділення об'єму 806,4 л водню необхідно таку саму масу магнію.

Об'єм водню і масу речовини можна пов'язати за допомогою закону Авогадро (V/n = Vm, де V - об'єм, n - кількість речовини, Vm - молярний об'єм газу за нормальних умов).

Молярний об'єм газу за нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атм) становить 22,4 л/моль. Отже, для 806,4 л об'єму водню необхідно розрахувати кількість речовини водню:

n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 806,4 л / 22,4 л/моль ≈ 36 моль.

За хімічним рівнянням, масове співвідношення між магнієм і воднем є 1:1, тому маса магнію, який необхідно використати для реакції, дорівнює кількості речовини водню:

m(Mg) = n(H2) * M(Mg),

де M(Mg) - молярна маса магнію. Молярна маса магнію становить приблизно 24 г/моль.

Отже:

m(Mg) = 36 моль * 24 г/моль ≈ 864 г.

Таким чином, для виділення об'єму 806,4 л водню необхідно використати масу магнію приблизно 864 г.